硫酸是基础化工的重要产品，硫酸的消费量可作为衡量一个国家工业发展水平的标志．生产硫酸的主要反应为：SO2（g）+ O2（g）⇌SO3（g）

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

化学平衡的计算f 40

硫酸是基础化工的重要产品，硫酸的消费量可作为衡量一个国家工业发展水平的标志．生产硫酸的主要反应为：SO₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）⇌SO₃（g）

（1）、恒温恒容下，平衡体系中SO₃的体积分数[φ（SO₃）]和y与SO₂、O₂的物质的量之比[ $\text{[math]}$ ]的关系如图1：则b点 $\text{[math]}$ =；y为（填编号）．

A．平衡常数 B．SO₃的平衡产率

C．O₂的平衡转化率 D．SO₂的平衡转化率

（2）、Kp是以各气体平衡分压代替浓度平衡常数Kc中各气体的浓度的平衡常数．在400﹣650℃时，Kp与温度（TK）的关系为lgKp= $\text{[math]}$ ﹣4.6455，则在此条件下SO₂转化为SO₃反应的△H（填“＞0”或“＜0”）．

（3）、①该反应的催化剂为V₂O₅ ，其催化反应过程为：

SO₂+V₂O₅⇌SO₃+V₂O₄ K₁

$\text{[math]}$ O₂+V₂O₄⇌V₂O₅ K₂

则在相同温度下2SO₂（g）+O₂ （g）⇌2SO₃ （g）的平衡常数K=（以含K₁、K₂的代数式表示）．

②V₂O₅加快反应速率的原因是，其催化活性与温度的关系如图2：

（4）、在7.0% SO₂、11% O₂、82% N₂（数值均为气体体积分数）时，SO₂平衡转化率与温度、压强的关系如图3，则列式计算460℃、1.0atm下，SO₂ （g）+ $\text{[math]}$ O₂ （g）⇌SO₃ （g）的Kp=（已知：各气体的分压=总压×各气体的体积分数）．

（5）、综合第（3）、（4）题图给信息，工业生产最适宜的温度范围为，压强通常采用常压的原因是．

举一反三

CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃＜0Ⅰ

CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）△H₂＞0Ⅱ

催化剂A和催化剂B对这两个反应均具有催化能力．某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2．在相同压强下，经过相同反应时间测得如表实验数据：

【备注】甲醇选择性：转化的CO₂中生成甲醇的百分比．

①HUr＋H₂O Ur^－＋H₃O^＋，

尿酸尿酸根离子

②Ur^－(aq)＋Na^＋(aq) NaUr(s)。下列对反应②的叙述正确的是（）

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