（1）当盐酸与①等体积等浓度混合，混合溶液呈{#blank#}1{#/blank#}（填“酸性、碱性、中性”）

（2）溶液②呈酸性的原因是（用离子方程式表示）{#blank#}2{#/blank#} ，且溶液中各离子浓度大小关系为　{#blank#}3{#/blank#} ；

（3）实验测定溶液④的pH=7，则c（CH₃COO^﹣）{#blank#}4{#/blank#} c（NH₄⁺）（填“＞、＜、=”）；

（4）上述四种溶液中，pH最小的是（填序号{#blank#}5{#/blank#} 　；

（5）上述四种溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序为（填序号）{#blank#}6{#/blank#} ；

（6）将溶液①③混合，写出反应的离子方程式：{#blank#}7{#/blank#} ．

取20.00mL的该过氧化氢溶液加水稀释至250.00mL，取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式为：2MnO +5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑．据此作答：

①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；

②往此溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；

③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．

试判断：

现有如下药品和装置：质量为w（w＜1g）的锌片、稀H₂SO₄、无水硫酸铜和蒸馏水，设计一个简单实验，测定Zn的相对原子质量（气体体积均可认为是在标准状况下测定）如图