化工厂的设计是将实验室的研究成果转化为工业化生产的重要的基础工作．

（1）以硫铁矿为原料生产硫酸需经过{#blank#}1{#/blank#} 、{#blank#}2{#/blank#} 和{#blank#}3{#/blank#}三个主要生产阶段．

（2）侯氏制碱法是在索尔维制碱法的基础上创造出的一种新的制造纯碱的方法．具体工艺流程图如图所示：

①索尔维制碱法的原理是{#blank#}4{#/blank#} 　．（用化学方程式表示）

②侯氏制碱法与索尔维制碱法相比，优点是{#blank#}5{#/blank#} ．

③侯氏制碱法可以循环使用的物质有{#blank#}6{#/blank#} ．

（3）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H₂和Cl₂ ． 海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是{#blank#}7{#/blank#} ．电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是{#blank#}8{#/blank#} ．

某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH₃、CO₂和水等为原料以及如图1所示装置制取NaHCO₃ ， 反应的化学方程式为NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl．然后再将NaHCO₃制成Na₂CO₃ ．

（1）装置乙的作用是{#blank#}1{#/blank#} ．为防止污染空气，尾气中含有的{#blank#}2{#/blank#} 需要进行吸收处理．

（2）由装置丙中产生的NaHCO₃制取Na₂CO₃时，需要进行的实验操作有{#blank#}3{#/blank#}、{#blank#}4{#/blank#} 、{#blank#}5{#/blank#} ．NaHCO₃转化为Na₂CO₃的化学方程式为　{#blank#}6{#/blank#} ．

（3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO₃将分解不完全，该小组对一份加热了t₁ min的NaHCO₃样品的组成进行了以下探究．取加热了t₁ min的NaHCO₃样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图2所示．则曲线c对应的溶液中的离子是{#blank#}7{#/blank#} （填离子符号）；该样品中NaHCO₃和Na₂CO₃的物质的量之比是{#blank#}8{#/blank#} ．

（4）若取21.0g NaHCO₃固体，加热了t₂ min后，剩余固体的质量为l4.8g．如果把此剩余固体全部加入到200mL 2mol•L^﹣1的盐酸中则充分反应后溶液中H⁺的物质的量浓度为　{#blank#}9{#/blank#} （设溶液体积变化忽略不计）．

利用天然气合成氨的工艺流程示意图如下：

依据上述流程，完成下列填空：

（1）天然气脱硫时的化学方程式是{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）图中CH₄的第一次转化过程中的化学方程式是{#blank#}2{#/blank#} ．

（3）整个流程有三处循环，一是K₂CO₃（aq）循环，二是N₂和H₂循环，三是　{#blank#}3{#/blank#} （填化学式）循环．

（4）K₂CO₃（aq）和 CO₂反应在加压下进行，加压的理论依据是{#blank#}4{#/blank#} （多选扣分）．

a．熵增原理            b．勒夏特列原理            c．酸碱中和原理．

Ⅰ污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu²⁺、Hg²⁺、Pb²⁺等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀．下列物质不能作为沉淀剂的是{#blank#}1{#/blank#} 

A．氨水                             B．硫化氢气体

C．硫酸钠溶液                       D．纯碱溶液

Ⅱ合成氨的流程示意图如下：

回答下列问题：

（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是{#blank#}2{#/blank#} ，{#blank#}3{#/blank#} ；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式{#blank#}4{#/blank#} ，{#blank#}5{#/blank#} 

（2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称{#blank#}6{#/blank#} ， 其中发生的化学反应方程式为　{#blank#}7{#/blank#} ；

（3）设备B的名称{#blank#}8{#/blank#} ，其中m和n是两个通水口，入水口是{#blank#}9{#/blank#} （填“m”或“n”）．不宜从相反方向通水的原因{#blank#}10{#/blank#} ；

（4）设备C的作用{#blank#}11{#/blank#} ；

（5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：

CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂ （g）+H₂ （g）

已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c（H₂O）：c（CO）不低于{#blank#}12{#/blank#} ．

完成下列填空：