题型：综合题 题类：模拟题 难易度：普通
①该反应的离子方程式为 ．
②该反应在25﹣50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为 ．．
Ⅱ，配位浸出
反应原理为：CuFeS2+NH3•H20+O2+OH﹣→Cu（NH3）42++Fe2O3+SO42﹣+H20（未配平）
为稳定浸出液的pH，生产中需要向氨水中添加NH4Cl，构成NH3 ． H2O﹣NH4Cl缓冲溶液．某小组在实验室对该缓冲体系进行了研究：25℃时，向amol．L﹣l的氨水中缓慢加入等体积0.02mol．L﹣l的NH4Cl溶液，平衡时溶液呈中性．则NH3 ． H2O的电离常数Kb= （用含a的代数式表示）；滴加NH4Cl溶液的过程中水的电离平衡 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
Ⅲ，生物浸出
在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示．
已知：① 的
，
的
，溶液中离子浓度小于
时，即认为沉淀完全。
②碳酸锂在不同温度下的溶解度如表所示：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 50 | 75 | 100 |
| | 1.539 | 1.406 | 1.329 | 1.181 | 0.866 | 0.728 |
回答下列问题：
试题篮
