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题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

我国产铜主要取自黄铜矿（CuFeS₂），随着矿石品味的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出．该工艺的核心是黄铜矿的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三种方法．

（1）、在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO₄²^﹣生成．

①该反应的离子方程式为　　．

②该反应在25﹣50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为　．．

Ⅱ，配位浸出

反应原理为：CuFeS₂+NH₃•H₂0+O₂+OH^﹣→Cu（NH₃）₄²⁺+Fe₂O₃+SO₄²^﹣+H₂0（未配平）

（2）、为提高黄铜矿的浸出率，可采取的措施有（至少写出两点）．

（3）、

为稳定浸出液的pH，生产中需要向氨水中添加NH₄Cl，构成NH₃ ． H₂O﹣NH₄Cl缓冲溶液．某小组在实验室对该缓冲体系进行了研究：25℃时，向amol．L^﹣^l的氨水中缓慢加入等体积0.02mol．L^﹣^l的NH₄Cl溶液，平衡时溶液呈中性．则NH₃ ． H₂O的电离常数K_b= 　（用含a的代数式表示）；滴加NH4Cl溶液的过程中水的电离平衡（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．

Ⅲ，生物浸出

在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示．

（4）、在微生物的作用下，可以循环使用的物质有　　（填化学式），微生物参与的离子反应方程式为　　（任写一个）．

（5）、假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为Fe³⁺ ，当有2molSO₄^2﹣生成时，理论上消耗O₂的物质的量为

举一反三

平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物质）．某课题以此粉末为原料，设计如图工艺流程对资源进行回收，得到Ce（OH）₄和硫酸铁铵：

已知：

I．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce³⁺、Ce⁴⁺两种主要存在形式；

II．CeO₂不溶于稀硫酸；利用有机溶剂可分离稀土元素如Ce等化合物．

请按要求回答下列问题：

工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃ ，含SiO₂、Fe₂O₃等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下图所示：

已知：2Na₂SiO₃+2NaAlO₂+2H₂O=Na₂Al₂SiO₃↓+4NaOH．对上述流程中的判断正确的是（）

①试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物

②反应 II 中生成Al（OH）₃的反应为：CO₂+AlO₂^﹣+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^﹣

③结合质子（H⁺）的能力由弱到强的顺序是OH^﹣＞AlO₂^﹣＞CO₃²^﹣

④Al₂O₃熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl₃冶炼Al．

（加试题）三氧化二镍（Ni₂O₃）是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，常用于制作重要的电子元件材料和蓄电池材料。某实验室尝试用工业废弃的NiO催化剂（还含有Fe₂O₃、CaO、CuO、BaO等杂质）为原料生产2NiOOH•H₂O沉淀，继而制备Ni₂O₃。实验工艺流程为：

已知：①有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表：

氢氧化物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Ni(OH)₂
开始沉淀的pH	1.5	6.5	7.2
沉淀完全的pH	3.6	9.7	9.2

②常温下CaF₂难溶于水，微溶于无机酸

氨氮(NH₃、NH₄⁺等)是一种重要污染物，可利用合适的氧化剂氧化去除。

某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：

硅孔雀石主要成分为CuCO₃ 、Cu(OH)₂、CuSiO₃·2H₂O，含少量的SiO₂、FeCO₃、Fe₂O₃等杂质，以其为原料制备CuCl₂的工艺流程如下：

已知：SOCl₂+H₂O $\text{[math]}$ SO₂↑+2HCl↑

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