①装置中仪器A的名称为 ．实验时要配制100mL 4mol•L^﹣1 H₂SO₄溶液，需用98%（ρ=1.84g•cm^﹣3）的浓硫酸体积为　 ．

②制备FeCO₃时，将B中混合溶液压入装置C的操作是 

如图2，称取一定质量的纯净FeCO₃放入硬质玻璃管中，打开K，通入氧气，加热硬质玻璃管．乙瓶中澄清石灰水不再产生沉淀时（CO₃^2﹣全部转化为CO₂），停止加热，继续通入氧气至玻璃管冷却，称量剩余固体的质量．

①为确定剩余固体中是否含有Fe²⁺ ， 除稀硫酸外，还需要选用的试剂是  ．

②若开始时称取23.2g FeCO₃固体，反应后称得剩余固体质量净减7.2g．通过计算确定剩余固体成分是 　，写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式 　．

①反应后加入适量乳酸的作用是 ．最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得乳酸亚铁晶体．分离过程中加入无水乙醇的目的是 

②已知人体不能很好地吸收利用Fe³⁺ ， 科学研究表明服用含乳酸亚铁的补血剂时，同时服用维生素C，有利于铁元素的吸收．维生素C在这一过程中的作用是