如图为甲同学设计的制取并检验C2H4性质的实验装置图．请回答有关问题：

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

性质实验方案的设计b 40

如图为甲同学设计的制取并检验C₂H₄性质的实验装置图．请回答有关问题：

（1）、写出上述制乙烯的反应的化学方程式：，

（2）、加入几片碎瓷片的目的是，

（3）、加热时，使混合液温度迅速升高到170℃，是为了，

（4）、实验过程观察到的现象为：

①Br₂的四氯化碳溶液由色变，

②酸性KMnO₄溶液．

（5）、乙同学认为甲同学设计的实验如果仅从酸性KMnO₄溶液褪色难以证明反应有乙烯生成，因为反应产生的乙烯中可能混有气体也能使酸性KMnO₄溶液褪色．写出此气体使酸性KMnO₄溶液褪色的离子方程式．

举一反三

下列是与硫元素相关的一系列实验：根据下图所示实验回答下列问题：

[查阅资料]①常温下0.1mol•L^﹣1的H₂SO₃溶液的pH约为2.1．

②通常情况下，H₂S为无色，有腐蛋臭味的气体，其水溶液称为氢硫酸．常温下0.1mol•L^﹣1的H₂S溶液的pH约为4.5．

[实验操作]①准确称取纯净的Na₂SO₃•7H₂O晶体25.20g，配成1L水溶液，测得其pH=7.8．

②以坩埚再次准确称取25.20g上述晶体，继而隔绝空气在600℃以上高温下强热至恒重（只有硫元素的化合价变化成最高价和最低价），质量为12.60g．

③将②所得之12.60g固体进行元素定性定量分析，组成与Na₂SO₃无异．将其溶于水得250mL溶液，测得pH=10.3．

[分析猜想]Na₂SO₃•7H₂O在强热下，失去结晶水，进而发生了分解反应（自身氧化还原反应）

[交流讨论]

	实验目的	实验操作及现象
A	检验Na₂SO₃溶液是否变质	向Na₂SO₃溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解
B	证明酸性条件下H₂O₂氧化性强于I₂	向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未见溶液变蓝；再加入10%的H₂O₂溶液，溶液立即变蓝色
C	证明碳的非金属性强于硅	将浓盐酸滴入Na₂CO₃固体中，生成的气体通入盛有Na₂SiO₃溶液的试管中，出现浑浊
D	证明SO₂具有漂白性	将SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，溶液紫色褪去

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向待测溶液中先滴加几滴氯水，然后滴加KSCN溶液	溶液变红	待测溶液中含有Fe²⁺
B	向KMnO₄酸性溶液中滴加乙二酸	溶液褪色	乙二酸具有还原性
C	向AgNO₃溶液中滴加过量氨水	得到澄清溶液	Ag⁺与NH₃·H₂O能大量共存
D	向10mL0.1mol·L^-1Na₂S溶液中滴入2mL0.1 mol·L^-1ZnSO₄溶液，再加入0.1 mol·L^-1CuSO₄溶液	开始有白色沉淀生成；后有黑色沉淀生成	K_sp(CuS)<K_sp(ZnS)

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