研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义

（1）、已知拆开1mol H₂、1mol O₂和液态水中1mol O^﹣H键使之成为气态原子所需的能量分别为436kJ、496kJ和462kJ；CH₃OH（g）的燃烧热为627kJ•mol^﹣1则CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（l）△H= kJ•mol^﹣1

（2）、

将燃煤废气中的CO₂转化为二甲醚的反应原理为：

2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+3H₂O（l）₂反应平衡常数表达式K=

②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的转化率如图所示．该反应的△H 0（填“＞”或“＜”）．若温度不变，减小反应投料比[ $\text{[math]}$ ]，则K将（填“增大”、“减小”或“不变”）．

③某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO₂（g）与H₂（g）发生上述反应，当下列物理量不再发生变化时，

能表明上述可逆反应达到化学平衡的是　　．

A．二氧化碳的浓度

B．容器中的压强

C．气体的密度

D．CH₃OCH₃与H₂O的物质的量之比

（3）、向澄清的石灰水中通入CO₂至溶液中的Ca²⁺刚好完全沉淀时，则溶液中c（CO $\text{[math]}$ ）= ．[已知：Ksp（CaCO₃）=2.8×10^﹣⁹]．

举一反三

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=﹣571.6kJ•mol^﹣¹；

CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=﹣890kJ•mol^﹣¹ ．

现有H₂与CH₄的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂和H₂O（l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是（　　）

物质	H₂	Cl₂	HCl
键能/（KJ/mol^﹣¹）	436	243	431

C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₁=-393.5 kJ·mol^-1①

H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(g) △H₂=-242.0kJ·mol^-1②

CO(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO₂(g) △H₃=-283.0kJ·mol^-1③

一定状态的分子	H₂(g)	Br₂(l)	HBr(g)
1 mol该分子中的化学键断裂吸收的能量/kJ	436	a	369

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