A、B、C、D为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns2 np2 ， B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子．请回答下列问题：
（1）、当n=2时，AB2属于 分子（填“极性”或“非极性”），分子中有 个δ键、 个π键． A6H6分子中A原子的杂化轨道类型是 杂化．
（3）、若A元素的原子价电子排布为3s23p2 ， A、C、D三种原子的电负性由大到小的顺序是 （用元素符号表示）；A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）．
（4）、已知某红紫色配合物的组成为CoCl3•5NH3•H2O，该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为 ，作为配位体之一的NH3分子的空间构型为
（5）、金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为
