（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．
①基态Fe3+的M层电子排布式为 {#blank#}1{#/blank#} ．
②配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x= {#blank#}2{#/blank#} ． Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于 {#blank#}3{#/blank#}（填晶体类型）；
（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 {#blank#}4{#/blank#}．已知该晶胞的密度为ρ g/cm3 ， 阿伏加德罗常数为NA ， 求晶胞边长a= {#blank#}5{#/blank#} cm．（用含ρ、NA的计算式表示）
（3）下列有关的说法正确的是 {#blank#}6{#/blank#} ．
A．第一电离能大小：S＞P＞Si
B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大
E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
（4）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．回答下列问题：
①Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 {#blank#}7{#/blank#}，1mol Y2X2含有σ键的数目为 {#blank#}8{#/blank#}
②化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 {#blank#}9{#/blank#}．
③元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 {#blank#}10{#/blank#} ．
