共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

（1）、已知H﹣Cl键的键能为431.4kJ/mol，下列关于键能的叙述正确的是　　．

A．每生成1mol H﹣Cl键放出431.4kJ能量

B．每生成1mol H﹣Cl键吸收431.4kJ能量

C．每拆开1mol H﹣Cl键放出431.4kJ能量

D．每拆开1mol H﹣Cl键吸收431.4kJ能量

（2）、参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是　　．

化学键	H﹣H	H﹣F	H﹣Cl	H﹣Br
键能/kJ/mol	436	565	431	368

A．HF B．HCl C．HBr D．H₂

（3）、能用键能大小解释的是　　．

A．氮气的化学性质比氧气稳定

B．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态

C．稀有气体一般很难发生化学反应

D．硝酸易挥发而硫酸难挥发

（4）、

已知：4HCl+O₂═2Cl₂+2H₂O，该反应中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．断开1mol H﹣O键与断开1mol H﹣Cl键所需能量相差约为　 kJ．

举一反三

①只由非金属组成的离子化合物是{#blank#}1{#/blank#}；

②只有极性共价键的共价化合物是{#blank#}2{#/blank#}；

③只含有非极性共价键的是{#blank#}3{#/blank#}；

④既有离子键又有非极性键的化合物是{#blank#}4{#/blank#}；

⑤写出NH₄Cl的电子式{#blank#}5{#/blank#}；

⑥写出Na₂O₂的电子式{#blank#}6{#/blank#}．

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