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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺ ． AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：

（1）、人体正常的血红蛋白含有Fe²⁺ ，若误食亚硝酸盐（如NaNO₂），则导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是　（填字母编号）．

A．亚硝酸盐被还原

B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺

D．亚硝酸盐是还原剂

（2）、下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是　（填字母编号）．

A．测定这两种溶液的pH B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

C．在酸性条件下加入KI﹣淀粉溶液来区别 D．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别

（3）、单质铁与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄ ．若用反应所得的酸性溶液，将Fe²⁺转化为Fe³⁺ ，要求不引入新的杂质，可选用的最佳试剂是　　（填字母编号）．

a．Cl₂　 b．Fe　 c．H₂O₂　 d．HNO₃

（4）、某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，请写出该反应的离子方程式：

举一反三

①开始反应的化学方程式为{#blank#}1{#/blank#}．

②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程是：{#blank#}2{#/blank#}

③待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是{#blank#}3{#/blank#}．

已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B获得1918年的诺贝尔化学奖。C为黑色氧化物，E为红色金属单质，I为蓝色沉淀（部分反应的产物未列出）。请回答下列问题：

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