NH₃及其盐都是重要的化工原料．

（1）用NH₄Cl和Ca（OH）₂制备NH₃的化学方程式为{#blank#}1{#/blank#} ；该反应发生、气体收集和尾气处理装置如图1依次为{#blank#}2{#/blank#} ；

（2）按如图2装置进行NH₃性质实验．先打开旋塞1，B瓶中的现象是{#blank#}3{#/blank#} ，稳定后，关闭旋塞1．再打开旋塞2，B瓶中的现象是{#blank#}4{#/blank#} ；

（3）写出NH₄Cl溶液水解的离子方程式{#blank#}5{#/blank#} ；

设计实验，探究某一种因素对溶液中NH₄Cl水解程度的影响．

限选试剂与仪器：固体NH₄Cl、蒸馏水、250mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可调控温度）

①实验目的：探究{#blank#}6{#/blank#}对溶液中NH₄Cl水解程度的影响；

②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中“V（溶液）”表示所配制溶液的体积）．

③按实验序号1所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为X，则NH₄Cl水解反应的平衡转化率为　{#blank#}13{#/blank#} 　（只列出算式，忽略水自身电离的影响）．

①SO₂ + 2NH₃ + H₂O = (NH₄)₂SO₃        ②SO₂ + NH₃ + H₂O = NH₄HSO₃

③2(NH₄)₂SO₃ + O₂ = 2(NH₄)₂SO₄        ④2NH₄HSO₃ + O₂ = 2NH₄HSO₄

①Ca（ClO）₂可用于杀菌、消毒     ②液氨可用作致冷剂

③Fe₂O₃常用作红色油漆和涂料      ④SO₂可用来漂白馒头、银耳等食品