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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

某同学用下列装置制备并检验Cl₂的性质．

下列说法正确的是（　　）

A、Ⅰ图中：如果MnO₂过量，浓盐酸就可全部消耗完 B、Ⅱ图中：生成蓝色的烟 C、Ⅲ图中：量筒中发生了加成反应 D、Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl₂生成

举一反三

实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO₂反应；②用87gMnO₂与足量浓盐酸反应．所得的氯气（　　）

实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验．看图1回答下列问题：

印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃ ，任意排放将导致环境污染及资源的浪费。可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液，作为腐蚀液原料循环使用。测得某废腐蚀液中含CuCl₂ 1.5 mol·L^－1 ， FeCl₂ 3.0 mol·L^－1 ， FeCl₃ 1.0 mol·L^－1 ， HCl 3.0 mol·L^－1。取废腐蚀液200 mL按如下流程在实验室进行实验：

回答下列问题：

氯化亚砜(SOCl₂)是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、医药行业中用途广泛。SOCl₂遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有带刺激性气味的气体产生。实验室合成原理为SO₂+ Cl₂+ SCl₂=2SOCl₂装置如下图所示。请回答以下问题：

实验小组制备高铁酸钾（K₂FeO₄）并探究其性质。

资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速产生O₂ ，在碱性溶液中较稳定。

一氯化硫(S₂Cl₂)是一种重要的有机合成氯化剂，实验室和工业上都可以用纯净干燥的氯气与二硫化碳反应来制取(CS₂+3Cl₂ $\text{[math]}$ CCl₄+S₂Cl₂)，其装置如下：

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