根据已有化学知识及资料，请你参与上述现象形成原因的分析与探究：

（1）提出问题猜想：

猜想Ⅰ：溶液呈黄色是因发生离子反应①{#blank#}1{#/blank#} （ 填离子方程式）所致．

猜想Ⅱ：溶液呈黄色是因发生离子反应②{#blank#}2{#/blank#} （ 填离子方程式）所致．

（2）设计实验并验证：

为验证①与②中是哪个原因导致了溶液变黄色，设计并进行了以下实验．请根据以下所给试剂，进行合理选用，完成实验方案1和方案2：

所给试剂：酚酞试液、CCl₄、无水酒精、KSCN溶液

方案1：取所述黄色溶液于试管中，滴加{#blank#}3{#/blank#} 并振荡，溶液变红色；则溶液变黄色由反应{#blank#}4{#/blank#} 所致．

方案2：取所述黄色溶液于试管中，滴加{#blank#}5{#/blank#} 并振荡；实验现象为{#blank#}6{#/blank#} ．

（3）实验结论：

以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因，同时证明了Fe²⁺的还原性比Br^{﹣{#blank#}7{#/blank#}} （填“强”或“弱”）．

（4）实验反思：

Ⅰ．根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水，再加入CCl₄并充分振荡后静止，产生的现象是{#blank#}8{#/blank#}  ．

Ⅱ．在100mLFeBr₂溶液中通入2.24LCl₂（标准状况下），溶液中有1/2的Br^﹣被氧化成单质Br₂ ， 则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为{#blank#}9{#/blank#} mol/L．

为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．

实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．

Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．

Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．

Ⅳ…

（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）B中溶液发生反应的离子方程式是{#blank#}2{#/blank#} ．

（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是{#blank#}3{#/blank#} ．

（4）过程Ⅲ实验的目的是{#blank#}4{#/blank#} ．

（5）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下随着核电荷数的增加，{#blank#}5{#/blank#} 的增多，{#blank#}6{#/blank#} 逐渐增大，{#blank#}7{#/blank#} 逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱．

实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ．向B中加入一定量KSCN溶液，混合液显红色，一段时间后，B中溶液红色加深，关闭活塞a。

Ⅳ．……

请按要求回答下列问题。