为了探究SO₂与Na₂O₂的反应是否类似于CO₂与Na₂O₂的反应，甲同学设计了如图所示的实验装置，回答下列问题：

（1）移开棉花，将带火星的木条放在C试管口，未见木条复燃，甲同学因此认为SO₂与Na₂O₂的反应不同于CO₂ ． 请按甲同学的观点写出反应的化学方程式{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）乙同学认为无论反应原理如何，最终都有O₂产生，乙同学的理由是{#blank#}2{#/blank#} ．按照乙同学的观点，该装置需做的改进是{#blank#}3{#/blank#} ．

（3）假设Na₂O₂完全反应，反应后B装置中固体生成物可能是：①Na₂SO₃；②Na₂SO₄；③Na₂SO₃和Na₂SO₄ ．

请设计实验方案检验，写出实验步骤以及预期现象和结论，完成表：

限选试剂：2mol•L^﹣1 HCl溶液，1mol•L^﹣1 HNO₃溶液，1mol•L^﹣1 BaCl溶液，1mol•L^﹣1 Ba（NO₃）₂溶液，0.01mol•L^﹣1 KMnO₄酸性溶液．

（4）生成物中亚硫酸钠含量的测定：

①取a g生成物配制成100mL溶液，取10.00mL该溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.010 0mol•L^﹣1碘水进行滴定，滴定终点现象为{#blank#}8{#/blank#} ．记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水20.00mL．

②计算：生成物中亚硫酸钠的质量分数为　{#blank#}9{#/blank#} ．

该同学取一定量Na₂O₂样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量O₂ ， 该同学推测反应中可能生成了H₂O₂ ， 并进行实验探究．

（1）写出Na₂O₂与水反应的化学方程式　{#blank#}1{#/blank#} 　．

（2）通过实验证明溶液中确实存在H₂O₂ ． 取少量X于试管中，滴加FeCl₂溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式：{#blank#}2{#/blank#} 　H₂O₂+{#blank#}3{#/blank#} Fe²⁺+{#blank#}4{#/blank#} OH﹣﹣{#blank#}5{#/blank#} Fe（OH）₃↓

（3）已知溶液X可使酸性KMnO₄溶液褪色，已知高锰酸钾产物为Mn²⁺ ， 该反应的离子方程式为{#blank#}6{#/blank#} 　．