题型：填空题 题类：常考题 难易度：普通
某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．
（1）实验室用装置A制备SO2 ． 某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是： ；
（2）实验室用装置E制备Cl2 ， 其反应的离子方程式为： ．若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为 ；
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B： ，D： ．
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B： ，D： ．
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用离子方程式表示） ．
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液，点在pH试纸上 | 试纸最终显蓝色 | 次氯酸钠溶液显碱性 |
| B | 用pH试纸分别测定0.1mol·L－1的Na2CO3溶液和0.1mol·L－1的NaHCO3溶液的pH | Na2CO3溶液的pH约为10，NaHCO3溶液的pH约为8 | 结合H＋能力：CO32->HCO3- |
| C | 用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热 | 熔化后的液态铝滴落下来 | 金属铝的熔点低 |
| D | 分别将乙烯与SO2通入溴水中 | 溴水均褪色 | 两种气体使溴水褪色的原理相同 |
试题篮
