某化学兴趣小组设计如下实验方案．将浓硫酸与铜片反应制备SO2并进行相关实验探究，实验装置如图所示：

题型：实验探究题题类：模拟题难易度：普通

某化学兴趣小组设计如下实验方案．将浓硫酸与铜片反应制备SO₂并进行相关实验探究，实验装置如图所示：

（1）、装置B的作用是

（2）、设计装置C的目的是验证SO₂的性，装置C中发生反应的离子方程式是　．装置D中NaOH全部转化为NaHSO₃的标志是

（3）、向NaHSO₃溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能的情况：

I．HSO₃^﹣与ClO^﹣恰好反应

Ⅱ．NaClO不足

Ⅲ．NaClO过量

甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：（已知酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃＞HClO）

序号	实验操作	现象	结论
①	加几小块CaCO₃固体	有气泡产生	I或Ⅱ
②	滴加少量淀粉KI溶液，振荡		Ⅲ
③	滴加少量溴水，振荡		Ⅱ
④	滴加少量酸性KMnO₄溶液、振荡	溶液为紫色

（4）、请设计简单实验证明：室温下HSO₃^﹣的电离平衡常数K_a与水解平衡常数K_b ，的相对大小：

举一反三

大气中SO₂和No_x是形成酸雨的主要物质，危害环境．

绿色发展可使我省“天更蓝，水更清，地更绿，气更净”，生活更舒适．

①传统的一次性塑料袋有聚氯乙烯、氯乙烯等，它们在环境中难降解易造成白色污染，合成聚氯乙烯的单体为{#blank#}1{#/blank#}（写结构简式）．

②燃煤产生的NO₂是形成硝酸型酸雨的元凶，在催化剂及加热条件下用NH₃与NO₂反应可生成无毒无污染的气体，该反应的化学方程式为{#blank#}2{#/blank#}．

③某兴趣小组探究含铬（Cr₂O₇²^﹣）废水的处理方法，经查阅资料，拟采用（NH₄）₂Fe（SO₄）₂将Cr₂O₇²^﹣还原为Cr³⁺ ，再用氨水将Cr³⁺转变成难溶的Cr（OH）₃ ．该方案运用了污水处理方法中的沉淀法和{#blank#}3{#/blank#}．指导老师指出该方案处理后的废水中因含有大量{#blank#}4{#/blank#}（填离子符号），能导致水体富营养化．

下列各组气体在光照和常温下均能共存的是（）

磷酸亚铁锂（LiFePO₄）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：

下列叙述错误的是（）

利用下图所示装置制取SO₂并验证其部分性质(夹持装置已省略)。

已知： Na₂SO₃+ H₂SO₄(浓)=Na₂SO₄+ SO₂↑+H₂O

回答下列问题：

根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	浓硝酸久置于空气，颜色略显黄色	浓硝酸具有不稳定性
B	铜丝伸入到稀硝酸中，溶液变蓝，有气泡产生	Cu与稀硝酸发生置换反应
C	向蔗糖中滴入浓硫酸，固体变黑膨胀	浓硫酸具有吸水性
D	SO₂通入含有酚酞的氢氧化钠溶液，溶液褪色	SO₂具有漂白性

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