欲探究氯气与碘单质的氧化性强弱，某同学设计了如图装置（用浓盐酸和KMnO₄固体反应制取氯气）．

请回答：

（1）实验中观察到湿润的淀粉KI试纸变蓝，写出其中发生的置换反应的离子方程式：{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）实验结论：氯气的氧化性比碘单质的{#blank#}2{#/blank#} （填“强”或“弱”）．

（3）装置②的作用是{#blank#}3{#/blank#} ．

（4）下列物质能替代NaOH溶液的是{#blank#}4{#/blank#} （填字母）．

a．浓硫酸  b．FeCl₂溶液  c．饱和食盐水．

氧化性：IO_3^-＞Fe³⁺＞I₂；还原性：S₂O₃^2-＞I^﹣

3I₂+6OH^﹣═IO₃^-+5I^﹣+3H₂O；KI+I₂⇌KI₃

（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．

①加KSCN溶液显红色，该红色物质是{#blank#}1{#/blank#} （用化学式表示）；CCl₄中显紫红色的物质是　{#blank#}2{#/blank#} 　（用电子式表示）．

②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为{#blank#}3{#/blank#} 、{#blank#}4{#/blank#} ．

（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：　{#blank#}5{#/blank#} ．将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI₃•H₂O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？{#blank#}6{#/blank#} （填“是”或“否”），并说明理由{#blank#}7{#/blank#} ．

（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是{#blank#}8{#/blank#} ．

A．Na₂S₂O₃B．AlCl₃C．Na₂CO₃D．NaNO₂ ．

某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取Cl₂ ， 化学方程式为：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O，他们设计了如下实验用于制取Cl₂并验证其某些性质．

请回答：

（1）该实验中A部分的装置是{#blank#}1{#/blank#} （填写装置的序号）．

（2）若要证明B中Na₂SO₃溶液已被氧化，所需要的化学试剂为{#blank#}2{#/blank#} ；

（3）实验进行了一段时间后，他们要探究C中FeSO₄溶液被氧化的程度，设计了以下的方案，请填写其中的空白：

（4）完成酸性KMnO₄溶液滴入FeSO₄溶液中的离子反应方程式：

{#blank#}7{#/blank#} Mn_4^-+{#blank#}8{#/blank#} Fe²⁺+{#blank#}9{#/blank#} ={#blank#}10{#/blank#} Mn²⁺+{#blank#}11{#/blank#} 　+{#blank#}12{#/blank#} 　．

欲做实验：氯气与氢气混合后在光照条件下爆鸣．手头没有气体发生器，也不使用加热装置，利用一个“倒Y型”玻璃试管（图）．该实验的做法是：

在倒Y型管两端底部分别放入一种固体，一端是{#blank#}1{#/blank#}  ， 另一端是KMnO₄或KClO₃；然后在两端同时注入{#blank#}2{#/blank#} 酸，用带导管的塞子将管口塞紧，并将该导管通向盛{#blank#}3{#/blank#} 溶液的容器．临时制取的H₂和Cl₂即时混合后用闪光灯引爆．