某校研究性学习小组设计实验，制取氯气以探究Cl₂、Br₂、I₂的氧化性强弱（制取氯气的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓） MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O），实验装置如图所示：

【实验探究】

（1）制取氯气的反应{#blank#}1{#/blank#} （填“是”或“不是”）氧化还原反应．

（2）C装置中发生反应的化学方程式为{#blank#}2{#/blank#} ．

（3）D装置中溶液变{#blank#}3{#/blank#} （填“黄色”或“蓝色”）．

（4）E装置的作用是{#blank#}4{#/blank#} 　．

（5）若要制取标准状况下4.48L的Cl₂ ， 需要MnO₂的质量为{#blank#}5{#/blank#} 　g．

（相对原子质量：H﹣1 O﹣16 Cl﹣35.5 Mn﹣55）

【实验讨论】

有些同学对上述实验装置持有不同看法：

甲同学认为：B装置是多余的．

乙同学认为：B装置是必须的．

你认为　{#blank#}6{#/blank#} （填“甲”或“乙”）同学的看法是正确的．

【结论分析】

实验现象表明，C装置中有Br₂生成，D装置中有I₂生成，说明Cl₂的氧化性比Br₂、I₂强．但依据本实验能否判断Br₂、I₂的氧化性强弱，有些同学得出不同结论：

丙同学的结论是：可以判断Br₂的氧化性比I₂强．

丁同学的结论是：无法判断Br₂的氧化性比I₂强．

你认为{#blank#}7{#/blank#} （填“丙”或“丁”）同学得出的结论是合理的．

以下是有关SO₂、Cl₂的性质实验．

（1）某小组设计如图1所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO₂和Cl₂的性质．

①若从左端分别通入SO₂和Cl₂ ， 装置A中观察到的现象{#blank#}1{#/blank#} （填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的V₂O₅（催化剂），通入SO₂时，打开K通入适量O₂的化学反应方程式为{#blank#}2{#/blank#} ．

②SO₂通入B中，溶液颜色褪去，则该反应的离子方程式为{#blank#}3{#/blank#} ．

（2）某同学将足量的SO₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成．若向该试管中加入足量{#blank#}4{#/blank#} （填字母），能产生白色沉淀．

A．氨水    B．稀盐酸  C．硝酸钾溶液  D．硫化钠溶液

（3）若由元素S和O组成价酸根离子X，X中S和O的质量比为2：3；当Cl₂与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出Cl₂与含X的溶液反应的离子方程式：{#blank#}5{#/blank#} ．

（4）某科研单位利用电化学原理用SO₂来制备硫酸，装置如图2，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触，．通入SO₂的电极为{#blank#}6{#/blank#} 极，其电极反应式为{#blank#}7{#/blank#} ；电池的总反应式为{#blank#}8{#/blank#} ．

实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．

Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．

Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．

Ⅳ．…

如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置．

回答下列问题：