题型：填空题 题类：常考题 难易度：普通
（1）写出KIO3与KI在稀硫酸介质中发生反应的离子方程式
（2）为测定菜加碘盐中碘元素的含量，某学生甲设计了如下实验：
A、准确称取wg食盐，使其完全溶解在适量的蒸馏水中；
B、用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量的Ⅺ溶液，使其充分反应；
C、以 为指示剂，运滴加入物质的量浓度为2.0×10﹣3mol/L的硫代硫酸钠溶液10.0mL，恰好完全反应，判断反应完全的实验现象为 ， 则该加碘盐样品中碘元素的含量为 mg/Kg（用含w的代数式表示）．（已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）
（3）某学生乙又进行了下列实验：
A、准确称取1.0g纯净的NaCl，加3mL蒸馏水配成溶液，溶液为无色；
B、滴入5滴指示剂和1mL 0.1mol/L Kl溶液，充分振荡，溶液不变化；
C、继续滴加l滴1mol/L的硫酸溶液，充分振荡，溶液变蓝色
推测实验中产生蓝色现象的原因，用离子方程式表示 根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果进行分 （偏大、偏小、正确），其原因是
某小组设计如图装置（部分夹持装置已略去），以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反得到固体物质的成分．
（1）A中制取Cl2的离子方程式{#blank#}1{#/blank#} ．
（2）通入一定量潮湿的Cl2反应后，经检测，D中只有Cl2O一种气体，C中只含一种氯盐外，同时含有NaHCO3等，某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究．
①提出合理假设．
假设1：存在两种成分：NaHCO3和 {#blank#}2{#/blank#} ；
假设2：存在三种成分：NaHCO3和{#blank#}3{#/blank#} ．
②设计方案，进行实验．写出实验步骤以及预期现象和结论．
限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯．
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水 至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中． | {#blank#}4{#/blank#} |
步骤2：向A试管中滴加适量BaCl2溶液． | |
步骤3：{#blank#}6{#/blank#} | {#blank#}7{#/blank#} |
（3）已知C中有0.1mol Cl2参加反应．若假设一成立，可推知C中反应的化学方程式为 {#blank#}8{#/blank#} ．
| 编号 | 实验内容 | 实验目的 |
| A | 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 | 证明 SO2具有氧化性 |
| B | 将Cl2通入NaBr溶液中 | 比较氯与溴的氧化性强弱 |
| C | 用盐酸与右灰石反应，将生成的气体直接通入硅酸钠溶液中 | 比较碳酸、硅酸的酸性强弱 |
| D | 将湿润的蓝色石蕊试纸放在集气瓶瓶口 | 证明 NH3已经收集满 |
试题篮
