题型：填空题 题类：常考题 难易度：普通
某小组设计如图装置（部分夹持装置已略去），以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反得到固体物质的成分．
（1）A中制取Cl2的离子方程式 ．
（2）通入一定量潮湿的Cl2反应后，经检测，D中只有Cl2O一种气体，C中只含一种氯盐外，同时含有NaHCO3等，某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究．
①提出合理假设．
假设1：存在两种成分：NaHCO3和 ；
假设2：存在三种成分：NaHCO3和 ．
②设计方案，进行实验．写出实验步骤以及预期现象和结论．
限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯．
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水 至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中． |
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步骤2：向A试管中滴加适量BaCl2溶液． | |
步骤3： |
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（3）已知C中有0.1mol Cl2参加反应．若假设一成立，可推知C中反应的化学方程式为 ．
（1）提出问题猜想：
溶液呈黄色是因发生离子反应①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣所致．溶液呈黄色是因发生离子反应②{#blank#}1{#/blank#} （填离子方程式）所致．
（2）设计实验并验证
为验证①与②中是哪个原因导致了溶液变黄色，设计并进行了以下实验．请根据以下所给试剂，进行合理选用，完成实验方案1和方案2：
试剂 | 酚酞试液、CCl4、无水酒精、KSCN溶液 | ||
方案 | 操作步骤 | 实验现象 | 结论 |
1 | 取所述黄色溶液于试管中，滴加{#blank#}2{#/blank#} 并振荡 | 溶液变红色 | {#blank#}3{#/blank#} |
2 | 取所述黄色溶液于试管中，滴加{#blank#}4{#/blank#} 并振荡 | {#blank#}5{#/blank#} | （同上） |
（3）实验结论：以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因，同时证明了Fe2+的还原性比Br﹣{#blank#}6{#/blank#} （填“强”、“弱”、“几乎一致”）．
（4）实验反思
Ⅰ．根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水，再加入CCl4并充分振荡后静止，产生的现象是{#blank#}7{#/blank#} ．
Ⅱ．在100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2（标准状况），溶液中有的Br﹣被氧化成单质Br2 ， 则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为{#blank#}8{#/blank#} mol•L﹣1 ．
某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取Cl2 ， 化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O，他们设计了如下实验用于制取Cl2并验证其某些性质．
请回答：
（1）该实验中A部分的装置是{#blank#}1{#/blank#} （填写装置的序号）．
（2）若要证明B中Na2SO3溶液已被氧化，所需要的化学试剂为{#blank#}2{#/blank#} ；
（3）实验进行了一段时间后，他们要探究C中FeSO4溶液被氧化的程度，设计了以下的方案，请填写其中的空白：
实验目的 | 操作与结论 |
①FeSO4溶液完全未被氧化 | 实验①取少许溶液于试管中，滴入数滴{#blank#}3{#/blank#} 溶液，若溶液{#blank#}4{#/blank#} 色（选填“不变色”或“变红色”），说明溶液完全未被氧化． |
②FeSO4部分被氧化 | ②实验②：取少许溶液于试管中，滴入数滴酸性KMnO4溶液，若溶液{#blank#}5{#/blank#} 色；再另取少许溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变 {#blank#}6{#/blank#} 色，说明溶液被部分氧化． |
③FeSO4完全被氧化 | ③重复实验②在待测②液中滴加数滴酸性KMnO4溶液后，溶液不褪色，另一实验现象与②同． |
（4）完成酸性KMnO4溶液滴入FeSO4溶液中的离子反应方程式：
{#blank#}7{#/blank#} Mn4-+{#blank#}8{#/blank#} Fe2++{#blank#}9{#/blank#} ={#blank#}10{#/blank#} Mn2++{#blank#}11{#/blank#} +{#blank#}12{#/blank#} ．
试题篮
