完成金属锂的有关问题

（1）锂元素周期表中的位置{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）金属锂是密度最小的金属．等质量的金属，锂能释放更多的电子，故常用来制造高能量电池．已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是{#blank#}2{#/blank#} ．

A．电解法  B．热还原法  C．热分解法  D．铝热法

（3）在元素周期表中位于对角线的元素性质有相似性，如锂和镁．下列关于金属锂的说法不正确的是{#blank#}3{#/blank#} ．

A．金属锂是最轻的金属 B．锂可以和冷水缓慢反应放出氢气

C．碳酸锂易溶于水     D．氢氧化钠碱性强于氢氧化锂

（4）下列有关碱金属的说法中，正确的是{#blank#}4{#/blank#} ．

A．金属锂应保存在煤油中       

B．金属钾着火应用泡沫灭火剂更好

C．它们都能在空气里燃烧生成M₂O（M表示碱金属） 

D．碱金属单质随着核电荷数的递增与水反应的剧烈程度逐渐加剧直至燃烧爆炸．

（5）金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢反应原理如下：

吸氢反应：2Li+H₂2LiH

放氢反应：LiH+H₂O═LiOH+H₂↑

①放氢反应中的氧化剂是　{#blank#}5{#/blank#} ．

②已知LiH为离子化合物，写出LiH的电子式{#blank#}6{#/blank#} ．

（6）锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池． 某种锂电池的总反应式是Li+MnO₂═LiMnO₂ ． 下列说法正确的是{#blank#}7{#/blank#} ．

A．Li是负极，电极反应为Li﹣e^﹣═Li⁺

B．Li是正极，电极反应为Li+e^﹣═Li^﹣

C．MnO₂是负极，电极反应为MnO₂+e^﹣═MnO₂^﹣

D．锂电池是一种环保型电池．

某学生为探究钠与CO₂的反应，利用如下装置进行实验．（已知PdCl₂能被CO还原得到黑色的Pd）．可供选择的药品有：CaCO₃（块状）、Na₂CO₃（粉末）、盐酸、稀硫酸、钠．

（1）请将图中各装置连接完整：②→{#blank#}1{#/blank#} 　→{#blank#}2{#/blank#} →①→{#blank#}3{#/blank#} ．（填装置序号）

（2）写出装置②中反应的离子方程式：{#blank#}4{#/blank#} ．

（3）检查装置气密性并装好药品后，当观察到{#blank#}5{#/blank#} 现象时再点燃酒精灯；装置④的作用是{#blank#}6{#/blank#} ．

（4）已知CO在潮湿环境中可将PdCl₂还原为黑色粉末状的钯（Pd），写出该反应的化学方程式　{#blank#}7{#/blank#} ．

（5）实验过程中CO₂足量，装置⑤PdCl₂溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中反应后固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体．据此现象写出Na与CO₂反应的化学方程式：{#blank#}8{#/blank#} ．

实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水试回答：