某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去）

请回答下列问题：

（1）简述如何检查该装置的气密性： {#blank#}1{#/blank#}．

（2）该同学认为实验①可通过收集测量NO气体的体积，来探究Cu样品的纯度．你认为是否可行？请简述原因． {#blank#}2{#/blank#}

（3）实验②、③中，量气管中的液体最好分别是　 {#blank#}3{#/blank#}、　 {#blank#}4{#/blank#}　．（只选一种）

A．H₂OB．CCl₄C．饱和Na₂CO₃溶液  D．饱和NaHCO₃溶液

（4）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：

①恢复至室温，② {#blank#}5{#/blank#}，③视线与凹液面最低处相平．

（5）实验④获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况）根据上述合理数据计算镁铝合金中铝的质量分数　 {#blank#}6{#/blank#}　．

某同学在气体体积测定仪中用镁和硫酸反应测定1mol氢气体积．完成下列填空：

（1）A中发生反应的离子方程式为　 {#blank#}1{#/blank#}　．

（2）检查装置气密性的方法是塞上B瓶的玻璃塞，用橡皮塞塞紧A瓶加料口，当看到 {#blank#}2{#/blank#}现象时，可以确认装置气密性良好．

（3）已知液体量瓶的刻度范围是110～130mL，实验时称取镁带的质量要控制在0.100～0.110g之间，目的是 {#blank#}3{#/blank#}．

（4）完成一次测定实验，需要2次用注射器抽气，其中需要记录的是第　 {#blank#}4{#/blank#}次抽出气体的体积．

（5）下列情况会导致实验结果偏高的是 {#blank#}5{#/blank#}（填编号）

a．镁表面的氧化膜没有除尽

b．储液瓶中的液体是水

c．未冷却到室温就读数

d．装置气密性不好．

某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况（约20℃、1.01×10⁵Pa）下的气体摩尔体积（V_m）．

（一）甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成实验．

（1）写出装置I中发生反应的离子方程式：　 {#blank#}1{#/blank#}

（2）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中．请帮助他们分析其原因： {#blank#}2{#/blank#}

（3）实验结束时，生成氢气的体积近似等于： {#blank#}3{#/blank#}．

（4）锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响： {#blank#}4{#/blank#}（填“有”、“没有”、或“不能判断”），简述理由： {#blank#}5{#/blank#}

（二）乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后以为，稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶中的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶

和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小．于是他们设计了如图2所示的实验装置．

（1）装置中导管a的作用是： {#blank#}6{#/blank#}．

（2）实验中准确测定出4个数据，如下表：

利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积：V_m=　 {#blank#}7{#/blank#}　．

下列三套（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）都可以用来测量气体的体积

（1）①装置Ⅰ是化学反应气体体积测定仪，由三部分组成，写出它们的名称A {#blank#}1{#/blank#}B {#blank#}2{#/blank#}C {#blank#}3{#/blank#}

②用化学反应气体体积测定仪测定1mol 氢气的体积，实验数据记录如下：

实验温度：25℃压强：101.3Kpa

实验温度下，氢气的气体摩尔体积为24.5升，则实验的相对误差为 {#blank#}4{#/blank#}　．

③导致这个实验产生误差的原因是　 {#blank#}5{#/blank#}（填编号）

a．镁带中混有铝            b．镁带称量时没有用砂皮擦去氧化膜

c．液体量瓶读数时俯视       d．装置漏气

（2）某同学用装置Ⅱ测定常温下1mol二氧化碳的体积其中Y型试管A为反应器，B中量气管的构造和滴定管类似，C为水准管．提供试剂：碳酸钙固体、碳酸钠固体、盐酸、硫酸溶液

由于CO₂能溶于水，若B中装水，则测定结果往往 {#blank#}6{#/blank#}（填“偏大”或“偏小”或“不确定”），因此B管中所装液体是 {#blank#}7{#/blank#}，若实验时我们选择的酸是硫酸，请写出反应的原理　 {#blank#}8{#/blank#}．

（3）相对于装置Ⅰ、Ⅱ，装置Ⅲ测量气体的体积时精确度不高，请写出一条理由 {#blank#}9{#/blank#}．

Ⅰ、下面A～E是中学化学实验中常见的几种实验装置，试回答下列问题：

（1）请为进行下列实验挑选合适的装置（填序号字母）

①量气装置是… {#blank#}1{#/blank#}　               ②过滤装置是… {#blank#}2{#/blank#}　

③蒸发装置是… {#blank#}3{#/blank#}               ④蒸馏装置是… {#blank#}4{#/blank#}

⑤消石灰与氯化铵共热制NH₃选用　B　 ⑥I₂的CCl₄溶液中提取I₂选用 {#blank#}5{#/blank#}

（2）其中常用于物质的分离和提纯的装置是　 {#blank#}6{#/blank#}　（填序号），请另写出一种要用到分液漏斗进行分离和提纯的基本实验操作的名称 {#blank#}7{#/blank#}

Ⅱ、某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：

试回答下列问题：

（1）Al³⁺的结构示意图为　 {#blank#}8{#/blank#}，铝元素在周期表中的位置是 {#blank#}9{#/blank#}．

（2）由滤液A制得AlCl₃溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是 {#blank#}10{#/blank#}，理由是 {#blank#}11{#/blank#}

（3）从滤液E中得到绿矾晶体（FeSO₄•7H₂O）的实验操作是 {#blank#}12{#/blank#}　 ．

（4）向滤渣F中加入稀硫酸，同时不断充入空气使F完全溶解，反应的化学方程式为：　 {#blank#}13{#/blank#}

（5）某同学为得到无水AlCl₃ ， 他将AlCl₃溶液加热干，灼烧至质量不变为止，结果得到的是Al₂O₃ ． 试结合必要的方程式和文字解释他得到的是Al₂O₃而不是AlCl₃的原因：　 {#blank#}14{#/blank#}

①用已知浓度的浓盐酸配制100mL 1.0mol/L的盐酸(需要用到的仪器有量筒、烧杯、……….)；

②用10mL的量筒量取8.0mL 1.0mol/L的盐酸加入锥形瓶中；

③准确称取ag已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为……….；

④向广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；

⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为VmL。

请回答下列问题：