在常温常压下，可利用下列装置来测定气体体积，抽气装置E用以调节装置中的气压差，减小实验误差．

（1）若称取0.113g镁带与10.00mL稀硫酸（足量）完全反应制取氢气，并测定1mol H₂的体积（在常温常压下测定）．反应结束时C中的液面刻度为128.00mL（A中未加硫酸时C中无液体），则得此条件下1mol H₂的体积为 {#blank#}1{#/blank#}L（精确到0.001）．

（2）上述测出1mol H₂的体积比该温度和压强下的理论值偏高的原因是（假设操作和装置都无问题）　 {#blank#}2{#/blank#}　（选填编号，下同）

A．未冷却到室温　　　　      B．反应太快

C．装置气密性不好           D．B装置漏气

（3）若利用上述装置测定CO₂的气体摩尔体积．

①B中所盛放的液体应为　 {#blank#}3{#/blank#}　．

A．饱和Na₂CO₃溶液     B．饱和NaHCO₃溶液       C．水       D．澄清石灰水

②仪器A、D中盛放的试剂应为 {#blank#}4{#/blank#}　．

A．大理石，浓盐酸         B．纯碳酸钠，稀硫酸

C．纯碳酸钙，稀硫酸       D．纯碳酸钠，稀盐酸

（4）用以上装置测出的气体摩尔体积均比理论值大，你认为减小实验误差可行的措施是 {#blank#}5{#/blank#}　．

A．把A装置浸入盛水（常温）的水槽中

B．减小酸的浓度

C．把A装置浸入盛热水的水槽中

D．增大酸的浓度．

某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去）

请回答下列问题：

（1）简述如何检查该装置的气密性： {#blank#}1{#/blank#}．

（2）该同学认为实验①可通过收集测量NO气体的体积，来探究Cu样品的纯度．你认为是否可行？请简述原因． {#blank#}2{#/blank#}

（3）实验②、③中，量气管中的液体最好分别是　 {#blank#}3{#/blank#}、　 {#blank#}4{#/blank#}　．（只选一种）

A．H₂OB．CCl₄C．饱和Na₂CO₃溶液  D．饱和NaHCO₃溶液

（4）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：

①恢复至室温，② {#blank#}5{#/blank#}，③视线与凹液面最低处相平．

（5）实验④获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况）根据上述合理数据计算镁铝合金中铝的质量分数　 {#blank#}6{#/blank#}　．

不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO₂ ， 也可被还原为氢气．为了验证这一事实，某同学拟用如图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃，锌的相对原子质量为65）．

（1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol/L H₂SO₄反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是 {#blank#}1{#/blank#}　．

A、200mL 　　　　　 B、400mL 　　　　　 C、500mL

（2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为： {#blank#}2{#/blank#}　．

（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集到VmL气体，则有：ag/65g•mol^﹣1=bg/64g•mol^﹣1+V mL/22400mL•mol^﹣1 ， 依据的原理是 {#blank#}3{#/blank#}

（4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，=　{#blank#}4{#/blank#}（用含字母的代数式表示）．若撤走盛有无水氯化钙的U型管，​的数值将 {#blank#}5{#/blank#}（填偏大、偏小或无影响）

（5）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意（至少写出两条）：① {#blank#}6{#/blank#}② {#blank#}7{#/blank#}．

Ⅰ、下面A～E是中学化学实验中常见的几种实验装置，试回答下列问题：

（1）请为进行下列实验挑选合适的装置（填序号字母）

①量气装置是… {#blank#}1{#/blank#}　               ②过滤装置是… {#blank#}2{#/blank#}　

③蒸发装置是… {#blank#}3{#/blank#}               ④蒸馏装置是… {#blank#}4{#/blank#}

⑤消石灰与氯化铵共热制NH₃选用　B　 ⑥I₂的CCl₄溶液中提取I₂选用 {#blank#}5{#/blank#}

（2）其中常用于物质的分离和提纯的装置是　 {#blank#}6{#/blank#}　（填序号），请另写出一种要用到分液漏斗进行分离和提纯的基本实验操作的名称 {#blank#}7{#/blank#}

Ⅱ、某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：

试回答下列问题：

（1）Al³⁺的结构示意图为　 {#blank#}8{#/blank#}，铝元素在周期表中的位置是 {#blank#}9{#/blank#}．

（2）由滤液A制得AlCl₃溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是 {#blank#}10{#/blank#}，理由是 {#blank#}11{#/blank#}

（3）从滤液E中得到绿矾晶体（FeSO₄•7H₂O）的实验操作是 {#blank#}12{#/blank#}　 ．

（4）向滤渣F中加入稀硫酸，同时不断充入空气使F完全溶解，反应的化学方程式为：　 {#blank#}13{#/blank#}

（5）某同学为得到无水AlCl₃ ， 他将AlCl₃溶液加热干，灼烧至质量不变为止，结果得到的是Al₂O₃ ． 试结合必要的方程式和文字解释他得到的是Al₂O₃而不是AlCl₃的原因：　 {#blank#}14{#/blank#}