题型：填空题 题类：常考题 难易度：普通
在常温常压下，可利用下列装置来测定气体体积，抽气装置E用以调节装置中的气压差，减小实验误差．
（1）若称取0.113g镁带与10.00mL稀硫酸（足量）完全反应制取氢气，并测定1mol H2的体积（在常温常压下测定）．反应结束时C中的液面刻度为128.00mL（A中未加硫酸时C中无液体），则得此条件下1mol H2的体积为 L（精确到0.001）．
（2）上述测出1mol H2的体积比该温度和压强下的理论值偏高的原因是（假设操作和装置都无问题） （选填编号，下同）
A．未冷却到室温 B．反应太快
C．装置气密性不好 D．B装置漏气
（3）若利用上述装置测定CO2的气体摩尔体积．
①B中所盛放的液体应为 ．
A．饱和Na2CO3溶液 B．饱和NaHCO3溶液 C．水 D．澄清石灰水
②仪器A、D中盛放的试剂应为 ．
A．大理石，浓盐酸 B．纯碳酸钠，稀硫酸
C．纯碳酸钙，稀硫酸 D．纯碳酸钠，稀盐酸
（4）用以上装置测出的气体摩尔体积均比理论值大，你认为减小实验误差可行的措施是 ．
A．把A装置浸入盛水（常温）的水槽中
B．减小酸的浓度
C．把A装置浸入盛热水的水槽中
D．增大酸的浓度．
利用如图装置可以测定常温下1mol氢气的体积，某同学的实验数据以及计算结果如下：
温度：10℃压强：1atm
实验次数 | 镁带质量（g） | 硫酸体积（mL） | C装置中液体的体积（mL） | 最后抽气的体积（mL） | 氢气的体积（mL） | 计算1mol氢气的体积（L） |
① | 0.125 | 10 | 128.5 | 3.0 | 121.5 | 23.34 |
② | 0.133 | 10 | 135.5 | 3.0 | 128.5 | 23.19 |
③ | 0.127 | 10 | 129.7 | 3.0 | 122.7 | 23.19 |
（1）写出镁与硫酸反应的化学方程式： {#blank#}1{#/blank#}
（2）写出仪器名称：A {#blank#}2{#/blank#}B {#blank#}3{#/blank#}C {#blank#}4{#/blank#}
（3）有同学认为上述实验中的第 {#blank#}5{#/blank#} 次实验明显造假，其理由是 {#blank#}6{#/blank#} ．
（4）此条件下1mol氢气的体积是（平均）= {#blank#}7{#/blank#} L（保留2位小数）
（5）实验误差= {#blank#}8{#/blank#} %（已知在此条件下1mol氢气的体积理论值为23.15L，保留2位小数）．
（6）造成误差的可能原因有 {#blank#}9{#/blank#}
A、镁条表面的氧化物没有除 B、实验以后没有抽气
C、液体量瓶读数时俯视 D、镁带中含有少量的铝．
试题篮
