题型：填空题 题类：常考题 难易度：普通
某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐．最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下：
（1）原料Fe（NO3）n中n= ，投入原料Fe（NO3）n和Mn（NO3）2的物质的量之比为 ．
（2）步骤二中连续搅拌的目的是： ，步骤三中洗涤干净的标准是 ．
（3）利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：
MnFe2O4MnFe2O4﹣x+
O2↑，MnFe2O4﹣x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑
请认真回答下列问题：
①若MnFe2O4﹣x中x=0.8，则MnFe2O4﹣x中Fe2+占全部铁元素的百分率为：
②该化学循环制氢的优点是：
③该化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是：
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