每年由于腐蚀造成的钢铁损失约占年产量的10~20%，金属的防腐十分重要。钢铁防腐方法有许多种，图—1与图—2是两个典型的例子。对其中原理的描述正确的是 （      ）

已知：金属铁（含杂质碳）在酸性溶液中发生析氢腐蚀，总反应方程式为：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑；铁在中性或碱性溶液中发生吸氧腐蚀，总反应式为：4Fe+3O₂+6H₂O═4Fe（OH）₃↓．某课外活动小组，将剪下的一块铁片放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按图装置进行实验，数分钟后观察，下列现象不可能出现的是（　　）

（1）农机具采用{#blank#}1{#/blank#} 

（2）自行车的钢圈和车铃是在钢上镀上一层耐腐蚀、耐磨的金属{#blank#}2{#/blank#} 

（3）城市道路护栏的钢铁制品{#blank#}3{#/blank#} 

（4）远洋巨轮船体采用、大型水库的钢铁闸门采用{#blank#}4{#/blank#} 

化学实验有助于理解化学知识，提升科学素养．

Ⅰ．某探究小组用以下右图装置做如下实验．

全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一，而在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因．

（1）钢铁发生吸氧腐蚀电池正极反应方程式为　{#blank#}1{#/blank#} ．钢铁电化腐蚀总反应化学方程式为：{#blank#}2{#/blank#} 

（2）已知：H₂C₂O₄CO↑+CO₂↑+H₂O，图1选项中，装置{#blank#}3{#/blank#} 　可用作草酸分解制取混合气体的发生装置．

（3）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有两种成分：Fe₂O₃•nH₂O和Fe），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，装置如图2所示．

①为制取干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的药品分别是　{#blank#}4{#/blank#} 、{#blank#}5{#/blank#} ．

②在点燃酒精灯之前应进行的操作是：（Ⅰ）检查装置气密性；（Ⅱ）{#blank#}6{#/blank#} ．

③准确称量样品质量10.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每一步反应均完全），固体质量为8.32g；测得D中浓硫酸增重0.72g，则n={#blank#}7{#/blank#} 　．

④在本实验中，使测定结果n偏大的是{#blank#}8{#/blank#} ．

a．未装洗气瓶B　　b．缺少装置A　　c．反应后固体中含有少量Fe₂O₃•nH₂O．