某化工厂以软锰矿、闪锌矿（除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质）为原料制取Zn和MnO2．

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

某化工厂以软锰矿、闪锌矿（除主要成分为MnO₂、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al₂O₃等物质）为原料制取Zn和MnO₂ ．

（1）、在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化学方程式： MnO₂+ FeS+ H₂SO₄= MnSO₄+ Fe₂（SO₄）₃+ S+ H₂O

（2）、将所得含有Mn²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Zn²⁺的酸性溶液按如图甲的工业流程进行操作处理得溶液（IV），电解溶液（IV）即得MnO₂和Zn．

a、操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为。

b、操作②中加入适量X的作用是什么；X的首选物的化学式是：。

c、操作③中所加碳酸盐的化学式是。

（3）、为了从上述流程中产生的Fe（OH）₃、Al（OH）₃沉淀混合物中回收Al（OH）₃ ，工厂设计了如图乙的有关流程图。

a、AlCl₃溶液和NaAlO₂溶液反应生成Al（OH）₃的离子方程式为。若总共得到n molAl（OH）₃ ，则消耗的NaOH和HCl的理论量（mol）分别为　　、　　。

b、若使用如图丙流程回收处理，请比较两个流程消耗酸碱的用量？。

举一反三

已知：苯甲酸相对分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3 g和6.9 g。

实验流程：

①往装置A中加入2.7mL（2.3 g）甲苯和125 mL水，然后分批次加入8.5 g稍过量的KMnO₄固体，控制反应温度约在100℃，当甲苯层近乎消失，回流不再出现油珠时，停止加热。

②将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液与洗涤液，冷却后加入浓盐酸，经操作I得白色较干燥粗产品。

③纯度测定：称取1.220g白色样品，配成100mL苯甲酸溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L KOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如下表所示。

	第一次	第二次	第三次	第四次
体积（mL）	24.00	24.10	22.40	23.90

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