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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

NiSO₄•6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：CuO、Zn、Fe等杂质）为原料获得．操作步骤如下：

（1）、加Na₂S的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu²⁺的离子方程式

（2）、除铁方法：用H₂O₂充分氧化后，再用NaOH控制pH值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀．加6%的H₂O₂溶液时，温度不能过高，其原因是：；在上述方法中，氧化剂可用NaClO₃代替，请写出酸性条件下用氯酸钠氧化Fe²⁺的离子方程式为：　

（3）、上述流程中滤液Ⅲ的主要溶质的化学式是：、．

（4）、操作Ⅰ包括以下过程：过滤，用　（填试剂化学式）溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤获得产品．

举一反三

高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：

根据上述流程图填空：

（1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe²⁺ ．请写出在除去Fe²⁺离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式　{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）通常条件下K_sp〔Fe（OH）₃〕=4.0×10^﹣³⁸ ，除杂后溶液中c（Fe³⁺）约为{#blank#}2{#/blank#} ．

（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是{#blank#}3{#/blank#} ．

（4）“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）．母液不能蒸干的原因是{#blank#}4{#/blank#} ．

（5）“分离”操作的名称是{#blank#}5{#/blank#} （填字母代号）．A．蒸馏 B．分液 C．过滤

（6）铵明矾晶体的化学式为NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，离子浓度最大的离子是　{#blank#}6{#/blank#} ，离子浓度最小的离子是{#blank#}7{#/blank#} ．

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