题型：填空题 题类：常考题 难易度：普通
高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：
根据上述流程图填空：
（1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+ ． 请写出在除去Fe2+离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式 ．
（2）通常条件下Ksp〔Fe（OH）3〕=4.0×10﹣38 ， 除杂后溶液中c（Fe3+）约为 ．
（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是 ．
（4）“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）．母液不能蒸干的原因是 ．
（5）“分离”操作的名称是 （填字母代号）．A．蒸馏 B．分液 C．过滤
（6）铵明矾晶体的化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，离子浓度最大的离子是 ，离子浓度最小的离子是 ．
皮革工业污泥中含较多的Cr，工业采用以下工艺制得M[Cr（OH）（H2O）5SO4]．
已知：①工艺中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+ ， 其次是Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+ ．
②常温下部分阳离子以氢氧化物沉淀形式存在时溶液的pH见下表：
|
阳离子 |
Fe3+ |
Al3+ |
Cu2+ |
Mg2+ |
Cr3+ |
|
开始沉淀时的pH |
1.9 |
3.7 |
4.7 |
9.3 |
﹣﹣﹣ |
|
沉淀完全时的pH |
3.2 |
8.0 |
6.7 |
11.1 |
9（＞9溶解） |
（1）酸浸时，为了提高浸取效率可采取的措施是{#blank#}1{#/blank#} （任写一条）．
（2）调节pH所用X可以选用{#blank#}2{#/blank#} ．
A．NaOH B．Na2CO3 C．H2SO4 D．HNO3
（3）加入H2O2目的是把Cr（OH）3沉淀转化为Cr2O72﹣ ， 写出该反应的离子方程式 {#blank#}3{#/blank#} ．针铁矿组成元素是Fe、H、O，化学式量为89，其化学式是{#blank#}4{#/blank#} ．
（4）调滤液至pH=8，Al3+、Cu2+、Mg2+中的 {#blank#}5{#/blank#} 将转化为沉淀．
（5）若滤液甲的pH=a，则溶液中c （Cu2+）={#blank#}6{#/blank#} ．（25℃时的Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20）
已知：ⅰ．试剂价格：漂液（含25.2%NaClO）450元/吨，双氧水（含30%H2O2）2400元/吨．
ⅱ．溶液中离子浓度小于等于1.0×10﹣5mol•L﹣1时，认为该离子沉淀完全．
ⅲ.25℃时，金属离子生成氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示，
物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
Cu（OH）2 | 4.0 | 6.5 |
请回答：
部分阳离子完全沉淀时溶液的pH如下：
|
沉淀物 |
Al(OH)3 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Ni(OH)2 |
|
pH |
5.2 |
3.2 |
9.7 |
9.2 |
回答如下问题：
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