高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：

根据上述流程图填空：

（1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe²⁺ ． 请写出在除去Fe²⁺离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式　{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）通常条件下K_sp〔Fe（OH）₃〕=4.0×10^﹣38 ， 除杂后溶液中c（Fe³⁺）约为{#blank#}2{#/blank#} ．

（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是{#blank#}3{#/blank#} ．

（4）“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）．母液不能蒸干的原因是{#blank#}4{#/blank#} ．

（5）“分离”操作的名称是{#blank#}5{#/blank#}   （填字母代号）．A．蒸馏       B．分液       C．过滤

（6）铵明矾晶体的化学式为NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，离子浓度最大的离子是　{#blank#}6{#/blank#} ，离子浓度最小的离子是{#blank#}7{#/blank#} ．

NiSO₄•6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：CuO、Zn、Fe等杂质）为原料获得．操作步骤如下：

下列说法正确的是（   ）

已知：ⅰ．试剂价格：漂液（含25.2%NaClO）450元/吨，双氧水（含30%H₂O₂）2400元/吨．

ⅱ．溶液中离子浓度小于等于1.0×10^﹣5mol•L^﹣1时，认为该离子沉淀完全．

ⅲ.25℃时，金属离子生成氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示，

请回答：