试题

试题 试卷

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题型:填空题 题类:常考题 难易度:普通

为证明化学反应有一定的限度,进行如下探究活动:

I.取5mL 0.1mol/L的KI溶液,滴加5﹣6滴FeCl3稀溶液;

Ⅱ.继续加入2mLCCl4振荡

Ⅲ.取萃取后的上层清液,滴加KSCN溶液.

(1)探究活动I的实验现象为 .

探究活动Ⅱ的实验现象为 

(2)探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的Fe(SCN)3溶液,验证有Fe3+残留,从而证明化学反应有一定的限度,但在实验中却未见溶液呈血红色.对此同学们提出了下列两种猜想:

猜想一:Fe3+全部转化为Fe2+

猜想二:生成的Fe(SCN)3浓度极小,其颜色肉眼无法观察.

为了验证猜想,查阅资料获得下列信息:

信息一:乙醚微溶于水,Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大;

信息二:Fe3+可与[Fe(CN)6]4反应生成蓝色沉淀,用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高.

结合新信息,现设计以下实验方案验证猜想:

①请完成下表

实验操作

现象和结论

步骤一: 

若产生蓝色沉淀,则 .

步骤二: 

若乙醚层呈血红色,则 .

②写出实验操作“步骤一”中的反应离子方程式: .

Ⅳ.为了测定探究活动I中的FeCl3稀溶液的浓度,现进行以下操作:

①移取25.00mLFeCl3稀溶液至锥形瓶中,加入 用作指示剂,再用c mol/LKI标准溶液滴定,达到滴定终点时的现象是

②重复滴定三次,平均耗用c mol/LKI标准溶液VmL,则FeCl3稀溶液物质的量浓度为 mol/L.

③若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果 (填“偏高”或“偏低”或“不变”).

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