现有 0.175 mol•L﹣1醋酸钠溶液500 mL（室温下，醋酸的电离平衡常数Ka=1.75×10﹣5）．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

现有 0.175 mol•L^﹣¹醋酸钠溶液500 mL（室温下，醋酸的电离平衡常数K_a=1.75×10^﹣⁵）．

（1）、写出醋酸钠水解反应的化学方程式

（2）、

下列图象能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是　

（3）、在醋酸钠溶液中加入下列少量物质，水解平衡向正反应方向移动的有　

A、冰醋酸 B、纯碱固体 C、醋酸钠固体 D、氯化铵固体

（4）、在醋酸钠溶液中加入冰醋酸后，溶液中微粒浓度的关系式能成立的有　

A、c（CH₃COO^﹣）+c（CH₃COOH）＞c（Na⁺） B、c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） C、c（CH₃COO^﹣）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） D、c（CH₃COO^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）＞c（Na⁺）

（5）、欲配制0.175 mol•L^﹣¹醋酸钠溶液500 mL，可采用以下两种方案：

方案一：用托盘天平称取

g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500 mL溶液．[已知：M（CH₃COONa）=82g/mol]

方案二：用体积均为250 mL且浓度均为 mol•L^﹣¹的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成（设混合后的体积等于混合前两者体积之和）．

（6）、在室温下，0.175 mol•L^﹣¹醋酸钠（CH₃COONa）溶液的pH约为．

举一反三

①NaHCO₃溶液加水稀释，c（Na⁺）/c（HCO₃^﹣）的值保持增大

②浓度均为0.1mol•L^﹣¹的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c（Na⁺）=3[c（CO₃²^﹣）+c（HCO₃^﹣）]

③在0.1mol•L^﹣¹氨水中滴加0．1mol•L^﹣¹盐酸，恰好完全反应时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH^﹣）=l0^﹣^amol•L^﹣¹

④向0.1mol•L^﹣¹（NH₄）₂SO₃溶液中加入少量NaOH固体，c（Na⁺）、c（NH₄⁺）、c（SO₃²^﹣）均增大

⑤在Na₂S稀溶液中，c（OH^﹣）=c（H⁺）+2c（H₂S）+c（HS^﹣）

①NaHCO₃溶液加水稀释， $\text{[math]}$ 的比值保持增大

②浓度均为0.1mol•L^﹣¹的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c（Na⁺）═3[c（CO₃²^﹣）+c（HCO₃^﹣）]

③在0.1mol•L^﹣¹氨水中滴加0．1mol•L^﹣¹盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH^﹣）=l0^﹣^amol•L^﹣¹

④向0.1mol/LNa₂SO₃溶液中加入少量NaOH固体，c（Na⁺）、c（SO₃²^﹣）均增大

⑤在Na₂S稀溶液中，c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（H₂S）+c（HS）

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