注册

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（　　）

A、a、c两点溶液的导电能力相同 B、b点溶液中c（H⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（OH^﹣） C、用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积V_b=V_c D、a、b、c三点溶液水的电离程度a＞b＞c

举一反三

已知某温度下，K(HCN)= 6.2×10^-10 mol·L^－¹、K(HF)= 6.8×10^-4 mol·L^－¹、K(CH₃COOH)= 1.8×10^-5 mol·L^－¹^、、K(HNO₂)= 6.4×10^-6mol·L^－¹。物质的量浓度均为0.1 mol·L^－¹的下列溶液中，pH最小的是（）

下列溶液一定是碱性的是（　　）

有人建议用AG表示溶液酸度，AG定义为AG=lg $\text{[math]}$ ．回答下列问题：

下列溶液一定呈中性的是（）

浓度均为0.1mol/L的盐酸、硫酸和醋酸的pH大小顺序是{#blank#}1{#/blank#}；pH相同的盐酸、硫酸和醋酸的物质的量浓度大小顺序是{#blank#}2{#/blank#}．

浓度均为0.1mol/L体积均为Vo的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随V的变化关系如下图所示。下列叙述错误的是（）

返回首页

相关试卷

试题篮

公司介绍

Company Introduction

服务介绍

Service Introduction

帮助中心

Help center

二一教育APP

二一教育APP

400-637-9991

周一至周五 8:30-17:30

在线咨询客服