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题型：填空题题类：常考题难易度：普通

X、Y、Z、W分别是HNO₃、NH₄NO₃、NaOH、NaNO₂四种强电解质中的一种．下表是常温下浓度均为0.01mol•L^﹣¹的X、Y、Z、W溶液的pH．

0.01mol/L的溶液	X	Y	Z	W
PH	12	2	8.5	4.5

（1）X、W的化学式分别为、．

（2）W的电离方程式为．

（3）25℃时，Z溶液的pH＞7的原因是　（用离子方程式表示）．

（4）将X、Y、Z各1mol•L^﹣¹同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为　．

（5）Z溶液与W溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为　．

举一反三

选项	实验操作和现象	结论
A	向AgCl 悬浊液中滴入KI溶液，悬浊液变为黄色	K_sp(AgCl) >K_sp(AgI)
B	将Fe(NO₃)₂ 溶于稀H₂SO₄后，滴加KSCN溶液，溶液变成红色	原Fe(NO₃)₂中一定含有Fe³⁺
C	相同条件下，分别测量0.1 mol·L^-1和0.01 mol·L^-1的醋酸溶液的导电性，前者的导电性强	醋酸浓度越大，电离程度越大
D	常温下，分别测量浓度均为0.1 mol·L^-1的Na₂S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH 大	酸性：HClO>H₂S

下列说法正确的是（）

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