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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

根据所给的4个反应，判断下列4种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（　　）

（1）Cl₂+2KI=2KCl+I₂（2）2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃（3）2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂（4）H₂S+I₂=S↓+2HI．

A、S＞I₂＞Fe³⁺＞Cl₂ B、Cl₂＞Fe³⁺＞I₂＞S C、Fe³⁺＞Cl₂＞S＞I₂ D、Cl₂＞I₂＞Fe³⁺＞S

举一反三

（1）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为{#blank#}1{#/blank#} （用离子方程式表示）．

（2）FeCl₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为{#blank#}2{#/blank#} ．

（3）已知：S₂O₃²^﹣有较强的还原性，实验室可用I^﹣测定K₂S₂O₈样品的纯度，反应方程式为S₂O₈²^﹣+2I^﹣═2SO₄²^﹣+I₂①、I₂+2S₂O2﹣₃═2I^﹣+S₄O₆²^﹣②，S₂O₈²^﹣、

S₄O₆²^﹣、I₂氧化性强弱顺序：{#blank#}3{#/blank#} 　．

（4）已知溶液中，还原性为HSO₃^﹣＞I^﹣ ，氧化性为IO₃^﹣＞I₂＞SO₄²^﹣ ．在含3molNaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物质的量的关系曲线如图所示．

a点处的还原产物是{#blank#}4{#/blank#} （填离子符号）；b点→c点反应的离子方程式是{#blank#}5{#/blank#} ．

①2NaI+MnO₂+3H₂SO₄═2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂

②2NaIO₃+5NaHSO₃═2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂

下列说法正确的是（）

【制备FeBr₂固体】

实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO₂发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。

实验开始时，先将干燥、纯净的CO₂气流通入D中，再将铁粉加热至600—700℃，E管中铁粉开始反应。不断将d中液溴滴入温度为100—120℃的D中，经过一段时间的连续反应，在不锈钢管内产生黄绿色鳞片状溴化亚铁。

实验记录如下：

请回答下列问题：

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