二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列...

题型：填空题题类：常考题难易度：普通

二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．

请回答下列问题：

（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：．

（2）煤的气化过程中产生的有害气体H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：　．

（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

①2H₂（g）+CO（g）⇌CH₃OH（g）；△H=﹣90.8kJ•mol^﹣¹

②2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H=﹣23.5kJ•mol^﹣¹

③CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）；△H=﹣41.3kJ•mol^﹣¹

总反应：3H₂（g）+3CO（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂ （g）的△H= ；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是（填字母代号）．

a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO₂的浓度

d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚

（4）已知反应②2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
浓度/（mol•L^﹣¹）	0.44	0.6	0.6

①比较此时正、逆反应速率的大小：v_正 v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

②若加入CH₃OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH₃OH）= ；该时间内反应速率v（CH₃OH）= ．

举一反三

已知下列热化学方程式：

①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=﹣25kJ•mol^﹣¹

②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=﹣47kJ•mol^﹣¹

则下列关于Fe₃O₄（s）被CO还原成Fe（s）和CO₂的热化学方程式的书写中正确的是（）

已知：Fe₂O₃（s）+ $\text{[math]}$ C（s）═ $\text{[math]}$ CO₂（g）+2Fe（s）△H=+234.14kJ•mol^﹣¹

C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=﹣393.5kJ•mol^﹣¹

则2Fe（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═Fe₂O₃（s）的△H是（）

李克强总理在《2018年国务院政府工作报告》中强调“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。”研究烟气的脱硝(除NO_x)、脱硫(除SO₂)有着积极的环保意义。

Ⅰ. 汽车排气管上安装“催化转化器”，其反应的热化学方程式为：2NO(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g)+N₂(g) ΔH=-746.50kJ·mol^-1。T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中(0~15min) NO的物质的量随时间变化如图。