（1）汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，生成NOx等污染大气．其中生成NO的能量变化示意图如图1：

①该反应的热化学方程式为

{#blank#}1{#/blank#} ．

②根据图1所示，只改变条件R，当N₂的转化率从a₃到a₁时，平衡常数K{#blank#}2{#/blank#} ．

A．可能增大     B．一定不变     C．可能不变 D．可能减小     E．增大、减小、不变均有可能

（2）尿素（又称碳酰胺）是含氮量最高的氮肥，工业上利用CO₂和NH₃在一定条件下合成尿素的反应分为：

第一步：2NH₃（g）+CO₂（g）⇌H₂NCOONH₄（氨基甲酸铵） （l）

第二步：H₂NCOONH₄（l）⇌H₂O（g）+H₂NCONH₂（l）

某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为500L的密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，验测得

反应中各组分的物质的量随时间的变化如图2所示：

①合成尿素总反应的快慢由第{#blank#}3{#/blank#} 步反应决定．

②反应进行到10min时测得CO₂的物质的量如上图所示，则用CO₂表示的第一步反应的速率v（CO₂）={#blank#}4{#/blank#} mol/（L•min）．

③由氨基甲酸铵和CO₂曲线变化可得出关于浓度变化和平衡状态的两条结论是：a．{#blank#}5{#/blank#} ；b{#blank#}6{#/blank#} ．

目前“低碳减排”备受关注，CO₂的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题．

（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）⇌2CO₂（g）+N₂（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO₂）随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（I）的变化曲线如图所示．据此判断：

①该反应的△H{#blank#}1{#/blank#} 0（填“＞”或“＜”）．

②在T₂温度下，0﹣2s内的平均反应速率v（N₂）={#blank#}2{#/blank#} mol/（L•s）．

③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是{#blank#}3{#/blank#} （填代号）．

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．

①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．

例如：CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣867kJ•mol^﹣1

2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H=﹣56.9kJ•mol^﹣1

写出CH₄（g）催化还原N₂O₄（g）的热化学方程式：{#blank#}4{#/blank#} ．

②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图是通过人工光合作用，以CO₂（g）和H₂O（g）为原料制备HCOOH和O₂的原理示意图．催化剂b表面发生的电极反应为{#blank#}5{#/blank#} ．

③常温下0.1mol•L^﹣1的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数K_a={#blank#}6{#/blank#} 　mol•L^﹣1（填写最终计算结果）．

4NH₃+5O_2⇌NO+6H₂O；

4NH₃+3O₂⇌2N₂+6H₂O