T℃时，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（　　）

天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷．

（1）已知：①CH₄（g）+2O₂ =CO₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol^﹣1

          ②CO（g）+H₂O（g）=H₂（g）+CO₂（g）△H+2.8 kJ•mol^﹣1

          ③2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=﹣566.0 kJ•mol^﹣1

  则反应CH₄（g）+CO₂（g）⇌2CO+2H₂（g）△H={#blank#}1{#/blank#} 

（2）天然气的一个重要用途是制取H₂ ， 其原理为：CH₄（g）+CO₂（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）．一定条件下，在密闭容器中，通入物质的量浓度均为0.1mol•L^﹣1的CH₄与CO₂ ， 在发生反应，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图l所示，

①该反应的平衡常数表达式为{#blank#}2{#/blank#} 

②则压强p_{1{#blank#}3{#/blank#}} P₂　（填“大于”或“小于”）；压强为P₂时，在Y点：v（正）{#blank#}4{#/blank#} v（逆）（填“大于“、“小于”或“等于“）．

（3）天然气中的少量H₂S杂质常用氨水吸收，产物为NH₄HS．一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式{#blank#}5{#/blank#} ．

（4）工业上又常将从天然气分离出的H₂S，在高温下分解生成硫蒸气和H₂ ， 若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图2所示，H₂S在高温下分解反应的化学方程式为{#blank#}6{#/blank#} 

（5）科学家用氮化镓材料与铜组装如图3的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO₂和H₂O合成CH₄ ．

①写出铜电极表面的电极反应式{#blank#}7{#/blank#} ．

②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量{#blank#}8{#/blank#} （选填“盐酸”或“硫酸”）．

在恒温下，将一定量NO₂和N₂O₄（g）的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如图．下列推理分析合理的是（   ）