甲醇是基础有机化工原料和新型清洁燃料，广泛用于制造各种燃料电池．工业上以甲烷和水蒸气为原料制备甲醇，反应过程如下．
反应Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H1
反应Ⅱ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H2 （△H2＜0）
（1）图1是反应Ⅰ进行过程中的能量变化示意图．根据图象判断，升高温度，反应I的平衡常数将{#blank#}1{#/blank#} （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）已知在催化剂和一定压强下，反应Ⅱ能自发进行．在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律．
图2是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是{#blank#}2{#/blank#} ；该温度下上述反应的化学平衡常数为{#blank#}3{#/blank#}
（3）图3甲是一种甲醇燃料电池的结构示意图，甲醇提供质子和电子，电子经外电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH+3O2
2CO2+4H2O．
①M电极的电极反应式为{#blank#}4{#/blank#}
②以上述电池做电源，用图3乙所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现Al电极附近逐渐变浑浊并有气泡逸出，原因是（用离子方程式表示）：{#blank#}5{#/blank#} ．Al电极应接燃料电池的{#blank#}6{#/blank#} （填“M”或“N”）极．
（4）合成甲醇时可选用CuCl为催化剂．CuCl是不溶于水的白色固体，制备时向CuCl2溶液中加入过量铜粉，发生反应CuCl2+Cu═2CuCl．在实验过程中应先加入浓盐酸，发生反应CuCl+HCl⇌H[CuCl2]．反应结束后将溶液倒入蒸馏水中有CuCl生成．实验过程中加入浓盐酸的目的是{#blank#}7{#/blank#} 当c（Cl﹣）=2×10﹣3mol•L﹣1时，c（Cu+）={#blank#}8{#/blank#} mol•L﹣1 ． 已知：Ksp（CuCl）=1.7×10﹣7 ．
