甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料．工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇．已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学平衡常数如表所示：化学反应平衡常温温度（℃） 500 800 ①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g） K1 2...

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年黑龙江省哈尔滨六中高二上学期期中化学试卷（理科）

甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料．工业上可利用CO或CO₂来生产燃料甲醇．已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学平衡常数如表所示：

（1）、反应②是（填“吸热”或“放热”）反应．

（2）、某温度下反应①中H₂的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图甲所示．则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）K（B）（填“＞”“＜”或“=”）．

（3）、据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=（用K₁、K₂表示）.500℃时测得反应③在某时刻时，H₂（g）、CO₂（g）、CH₃OH（g）、H₂O（g）的浓度（mol•L^﹣¹）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v_正v_逆（填“＞”“=”或“＜”）．

（4）、在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c（CO）﹣t（反应时间）变化曲线Ⅰ如图乙所示，若在t₀时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ

当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是

当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条是．

举一反三

密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）⇌R（g）+2L，如图所示R%是R的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是（　　）

2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，测得c（SO₃）=0.040mol/L．

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