甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料．工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇．已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学平衡常数如表所示：化学反应平衡常温温度（℃） 500 800 ①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g） K1 2...

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料．工业上可利用CO或CO₂来生产燃料甲醇．已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学平衡常数如表所示：

（1）反应②是1（填“吸热”或“放热”）反应．

【答案】

（2）某温度下反应①中H₂的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图甲所示．则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）1K（B）（填“＞”“＜”或“=”）．

【答案】

（3）据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=1（用K₁、K₂表示）.500℃时测得反应③在某时刻时，H₂（g）、CO₂（g）、CH₃OH（g）、H₂O（g）的浓度（mol•L^﹣¹）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v_正2v_逆（填“＞”“=”或“＜”）．

【答案】

（4）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c（CO）﹣t（反应时间）变化曲线Ⅰ如图乙所示，若在t₀时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ

当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是1

当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条是2．

【答案】

【考点】

【解析】

组卷次数：4次 +选题

举一反三

	实验目的	实验操作
A	证明非金属性： $\text{[math]}$	将盐酸滴入大理石中，有气泡产生
B	证明氧化性： $\text{[math]}$	将 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中
C	探究温度对化学平衡的影响	将装有颜色相同的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合气体的两个烧瓶分别浸入冷水和热水中
D	比较乙醇分子中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性	将颗粒大小相同的钠分别与乙醇、水反应

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