工业上可以利用废气中的CO₂为原料制取甲醇，反应方程式为：CO₂+3H₂⇌CH₃OH+H₂O．请回答下列问题：

（1）已知常温常压下下列反应的能量变化如图1所示：写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式{#blank#}1{#/blank#} 

（2）如果只改变一个条件使上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应{#blank#}2{#/blank#} （选填编号）．

A．一定向正反应方向移动        

B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小

C．一定向逆反应方向移动        

D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

（3）其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CO₂的转化率随反应温度的变化如图2所示．

①在相同条件下，三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是{#blank#}3{#/blank#} ．

②a点所代表的状态{#blank#}4{#/blank#} （填“是”或“不是”）平衡状态．

③c点CO₂的转化率高于b点，原因是{#blank#}5{#/blank#} ．

（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间4.0min，容器内气体的密度减少了2.0g/L，在这段时间内CO₂的平均反应速率为　{#blank#}6{#/blank#} ．反应在t₁时达到平衡，过程中c（CO₂）随时间t变化趋势曲线右图所示．保持其他条件不变，t₁时将容器体积压缩到1L，请在图3中画出t₁后c（CO₂）随时间t变化趋势曲线（假定t₂时刻达到新的平衡）．

N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），△H＜0，在673K，30MPa下，n（NH₃）和n（H₂）随时间变化的关系如图所示，叙述正确的是（   ）