题型：填空题 题类：常考题 难易度：普通
CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，工业上利用天然气（主要成分为CH4）与水进行高温重整制备合成气．
（1）已知：CH4、H2和CO的燃烧热（△H）分别为﹣890.3kJ/mol、﹣285.8kJ/mol和﹣283.0kJ/mol，且1mol液态水汽化时的能量变化为44.0kJ．用1m3（标准状况）的甲烷与水蒸气在高温下反应制取合成气所需的热量为 （保留整数）．
（2）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O（g），测得CH4（g）和H2（g）的物质的量浓度随时间变化如下表所示：
浓度 时间/min 物质 | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
CH4 | 0.2mol•L﹣1 | 0.13mol•L﹣1 | 0.1mol•L﹣1 | 0.1mol•L﹣1 | 0.09moˉL﹣1 |
H2 | 0mol•L﹣1 | 0.2mol•L﹣1 | 0.3mol•L﹣1 | 0.3mol•L﹣1 | 0.33mol•L﹣1 |
①计算该反应第一次达平衡时的平衡常数K= ．
②3min时改变的反应条件是 （只填一种条件的改变即可）．
（3）已知温度、压强、投料比X[ ]对该反应的影响如图所示．
①图1中的两条曲线所示投料比的关系X1 X2（填“=”、“＞”或“＜”下同）．
②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P1 P2 ．
（4）以天然气（设杂质不参与反应）、KOH溶液为原料可设计成燃料电池：
①放电时，负极的电极反应式为 ．
②设装置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为8.96L，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为 ．
T（K） | 938 | 1100 |
K | 0.68 | 0.40 |
（1）已知可逆反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如右表：
①写出该反应平衡常数的表达式{#blank#}1{#/blank#} ．
②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件：升高温度，混合气体的平均相对分子质量{#blank#}2{#/blank#} （选填“增大”、“减小”、“不变”）；充入氦气，混合气体的密度{#blank#}3{#/blank#} （选填“增大”、“减小”、“不变”）．
（2）常温下，浓度均为0.1mol•L﹣1的下列六种溶液的pH如下表：
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是{#blank#}4{#/blank#}
②根据表中数据判断，浓度均为0.01mol•L﹣1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是{#blank#}5{#/blank#} （填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是{#blank#}6{#/blank#} （填编号）．
A．HCN B．HClO C．C6H5OH D．CH3COOH E．H2CO3
③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是{#blank#}7{#/blank#} （填编号）．
A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
D．CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为{#blank#}8{#/blank#}
（3）已知常温下Cu（OH）2的Ksp=2×10﹣20 ． 又知常温下某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol•L﹣1 ， 如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于{#blank#}9{#/blank#} 要使0.2mol•L﹣1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全 （ 使Cu2+浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为{#blank#}10{#/blank#}
试题篮
