- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

西藏自治区拉萨中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

（1）、常温下将0.2 mol/LHCl溶液与0.2 mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＝6，则混合溶液中由水电离出的c(H^＋)0.2 mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H^＋)。(填“＞”“＜”或“＝”)，该混合溶液的物料守恒式为。

（2）、常温下若将0.2 mol/LMOH溶液与0.1 mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度MCl的水解程度。(填“＞”“＜”或“＝”)

（3）、常温下若将pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH。(填“＞7”“＜7”或“无法确定”)

（4）、纯碱溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)，纯碱溶液离子浓度由大到小的顺序为。

（5）、某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11，在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V_a L与pH＝b的硫酸V_b L混合。若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，求V_a ∶V_b =。

举一反三

①I₂(aq)+I^—(aq)=I₃^—(ag) ΔH>0

②若温度为T₁、T₂时反应的平衡常数分别为K₁、K₂ ，则K₁＞K₂

③若反应进行到状态D时，一定有v_正＞v_逆

④状态A与状态B相比，状态A的c(I₂)大

⑤保持温度不变，向该混合溶液中加水， $\text{[math]}$ 将变大

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