随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥．而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其...

题型：填空题题类：常考题难易度：普通

随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥．而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N₂+3H₂_⇌2NH₃

（1）在N₂+3H₂_⇌2NH₃的反应中，一段时间后，NH₃的浓度增加了0.9mol•L^﹣1 ．用N₂表示其反应速率为0.15mol•L^﹣1•s^﹣1 ，则所经过的时间为

A.2s B.3s C.4s D.6s

（2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是

A．v（H₂）=0.1mol•L^﹣1•min^﹣1 B．v（N₂）=0.1mol•L^﹣1•min^﹣1

C．v（NH₃）=0.15mol•L^﹣1•min^﹣1 D．v（N₂）=0.002mol•L^﹣1•min^﹣1

（3）在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0．下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是

A．容器内气体密度保持不变

B．容器内温度不再变化

C．断裂1mol N≡N键的同时，断裂6mol N﹣H键

D．反应消耗N₂、H₂与产生NH₃的速率之比1：3：2．

举一反三

若经 2s后测得 C的浓度为 0.6mol•L^﹣¹ ，现有下列几种说法：

①用物质A 表示反应的平均速率为 0.3mol•L^﹣¹•s^﹣¹

②物质 B的体积分数是40%

③2s 时物质 A 的转化率为30%

④2s 时物质 B 的浓度为 1.0mol•L^﹣¹

其中正确的是（）

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