- 二一组卷

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

湖北省宜昌市第一中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol N₂和0.6 mol H₂ ，在一定条件下发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃ ΔH＜0。反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图所示：

（1）、根据图示，计算从反应开始到第4分钟达到平衡时，平均反应速率υ(N₂)为。

（2）、达到平衡后，第5分钟末，若保持其它条件不变，只改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为。

a.0.20 mol/L b.0.12 mol/L c.0.10 mol/L d.0.08 mol/L

（3）、达到平衡后，第5分钟末，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小，新平衡时NH₃的浓度恰好为原来的2倍，则新体积(选填“大于”、“等于”、“小于”)二分之一倍的原体积，化学平衡常数(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）、在第5分钟末将容器的体积缩小一半，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH₃的浓度约为0.25 mol/L)。请在图中画出第5分钟末到达新平衡时NH₃浓度的变化曲线。

举一反三

H₂（g）和3molI₂（g），发生反应：

H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）△H=﹣26.5kJ•mol^﹣¹ ，

测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示．请回答下列问题：

回答下列问题：

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