注册

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

已知热化学方程式：aX（g）+3Y（s）⇌bZ（g）△H＜0．现在2L的密闭容器中加入0.9mol的X和1mol的Y，当Y的物质的量减少0.75mol时，达到平衡状态，此时X、Z的浓度分别是0.2mol/L和0.5mol/L，该温度下的平衡常数为（　　）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . 35 D . 20

【考点】

【答案】

【解析】

组卷次数：9次 +选题

举一反三

在80℃时，将0.40mol的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂O₄⇌2NO₂ ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间/s

n/mol

0

20

40

60

80

100

n（N₂O₄）

0.40

a

0.20

c

d

e

n（NO₂）

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

已知NO和O₂经反应①和反应②转化为NO₂ ，其能量变化随反应进程的图示如下。

①2NO(g) $\text{[math]}$ N₂O₂(g)△H₁平衡常数K₁

②N₂O₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(B)△H₂平衡常数K₂

下列说法不正确的是（）

温度为T₁时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO₂(g) =2NO(g)+O₂(g) (正反应吸热)。实验测得：v_正= v(NO₂)_消耗= k_正c²(NO₂) v_逆=v(NO)_消耗=2v(O₂)_消耗=k_逆c²(NO)·c(O₂)，k_正、k_逆为速率常数，受温度影响。下列说法错误的是（）

容器编号	物质的平衡浓度(mol/L)			物质的起始浓度(mol/L)
容器编号	c(NO₂)	c(NO)	c(O₂)	c(O₂)
Ⅰ	0.6	0	0	0.2
Ⅱ	0.3	0.5	0.2
Ⅲ	0	0.5	0.35

根据下列图示所得出的结论正确的是（）

甲乙丙

丁

已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量的NO₂气体，且起始时体积相同。发生反应：2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g)△H＜0。一段时间后达到平衡状态，下列说法中正确的是（）

返回首页

相关试卷

试题篮

共计：（0）道题

编辑生成试卷取消

公司介绍

Company Introduction

服务介绍

Service Introduction

帮助中心

Help center

二一教育APP

二一教育APP

400-637-9991

周一至周五 8:30-17:30

在线咨询客服