题型：单选题 题类：常考题 难易度：困难
江苏省南通市2018-2019学年高考化学一模考试试卷
甲 
乙 
丙 
丁 
CH3OH(g)＋H2O(g)中n(CH3OH)随时间的变化曲线，说明反应平衡常数KⅠ>KⅡ
C、图丙表示不同温度下水溶液中－lgc(H＋)、－lgc(OH－)变化曲线，说明T1>T2
D、图丁表示1molH2和0.5molO2反应生成1molH2O过程中的能量变化曲线，说明H2的燃烧热是241.8kJ·mol－1
淮南是我国重要的煤炭生产基地，通过煤的气化和液化，能使煤炭得以更广泛的应用．
Ⅰ．工业上先将煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）
（1）向2L恒容密闭容器中充入CO和H2O（g），800℃时测得部分数据如下表．
|
t/min |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
|
n（H2O）/mol |
1.20 |
1.04 |
0.90 |
0.70 |
0.70 |
|
n（CO）/mol |
0.80 |
0.64 |
0.50 |
0.30 |
0.30 |
则从反应开始到2min时，用H2表示的反应速率为{#blank#}1{#/blank#}；该温度下反应的平衡常数K={#blank#}2{#/blank#}（小数点后保留1位有效数字）．
（2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO、3mol H2O（g）、2molCO2（g）、2molH2（g），此时v正{#blank#}3{#/blank#}v逆（填“＞”“＜”或“=”）．
Ⅱ．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为283kJ•mol﹣1、286kJ•mol﹣1、726 kJ•mol﹣1 ．
（3）利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为{#blank#}4{#/blank#}
（4）依据化学反应原理，分析升高温度对制备甲醇反应的影响{#blank#}5{#/blank#}
Ⅲ．为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如右图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2﹣ ．
（5）以己烷（C6H14）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式{#blank#}6{#/blank#}
（6）已知一个电子的电量是1.602×10﹣19C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105C的电量时，生成标况下氢气的体积为{#blank#}7{#/blank#} L．
阳离子 | K+、Na+、Ba2+、NH4+ |
阴离子 | CH3COO﹣、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣ |
已知：
①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；D溶液焰色反应显黄色．
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象．
（1）A的名称是{#blank#}1{#/blank#} ．
（2）写出C溶液和D溶液反应的离子方程式{#blank#}2{#/blank#} ．
（3）25℃时pH=9的A 溶液和pH=9的C溶液中水的电离程度小的是{#blank#}3{#/blank#} （填写A或C的化学式）．
（4）25℃时用惰性电极电解D的水溶液，一段时间后溶液的pH{#blank#}4{#/blank#} 7；（填＞、＜或=）
（5）B溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为{#blank#}5{#/blank#} ．
| 容器 | 温度/（℃） | 起始物质的量（mol) | 平衡物质的量（mol) | ||||
| NO | CO | N2 | CO2 | N2 | CO2 | ||
| I | 400 | 0.2 | 0.2 | 0 | 0 | 0.12 | |
| II | 400 | 0.4 | 0.4 | 0 | 0 | ||
| III | 300 | 0 | 0 | 0.1 | 0.2 | 0.075 | |
下列说法正确的是（ ）
| 实验 序号 | 容器 体积 | 起始物质的量 | 达平衡时 放出热量 | |
| H2 | CO | |||
| Ⅰ | 2L | 8mol | 8mol | 494 kJ |
| Ⅱ | 2L | 4mol | 4mol | —— |
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