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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

山东省烟台市2017-2018学年高三上学期化学期末考试试卷

已知NO和O₂经反应①和反应②转化为NO₂ ，其能量变化随反应进程的图示如下。

①2NO(g) $\text{[math]}$ N₂O₂(g)△H₁平衡常数K₁

②N₂O₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(B)△H₂平衡常数K₂

下列说法不正确的是（）

A、△H₁<0，△H₂<0 B、2NO(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)的平衡常数K=K₁/K₂ C、表示2NO(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)的△H=△H₁+△H₂ D、反应②的速率大小决定2NO(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)的反应速率

举一反三

反应CO＋H₂O（g） $\text{[math]}$ CO₂＋H₂在1000 K达到平衡时，分别改变下列条件，平衡常数K值发生变化的是（）

甲醇是一种重要的有机原料，在催化剂的作用下，CO和H₂反应可生成甲醇 (CH₃OH) 和副产物CH₄ ，反应如下：

反应①CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) △H₁=-90.0kJ/mol

反应②CO(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₄(g) + H₂O(g) △H₂

反应③ CH₄(g)+2H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+ 4H₂₍g) △H₃=+125.0 kJ/mol

反应④CO(g)+ H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g) + H₂(g) △H₄=-25.0 kJ /mol

K₁、K₂、K₃、K₄分别表示反应①、②、③、④的平衡常数。

回答下列问题：

高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝ $\text{[math]}$ ，恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是（）

CO用途广泛，工业应用时离不开平衡思想的指导：

已知反应①：CO(g)＋CuO(s) ⇌CO₂(g)＋Cu(s)反应②：H₂(g)＋CuO(s) ⇌Cu(s)＋H₂O(g)，二者在温度T下的平衡常数分别为K₁和K₂ ，该温度下反应③：CO(g)＋H₂O(g)⇌CO₂(g)＋H₂(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是（）

T₁ ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O(g)，发生反应：CO(g)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋H₂(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t₂>t₁)，下列说法错误的是（）

反应时间/min	n(CO)/mol	n(H₂O)/mol
0	2.00	3.00
t₁	0.80
t₂		1.80

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