在80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4⇌2NO2，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间/s n/mol 0 20 40 60 80 100 n（N2O4）...

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年江苏省盐城市东台市创新学校高二下学期月考化学试卷（3月份）

在80℃时，将0.40mol的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂O₄⇌2NO₂ ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间/s

n/mol

100

n（N₂O₄）

0.40

0.20

n（NO₂）

0.00

0.24

0.52

0.60

（1）、计算20～40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为 mol•L^﹣¹•s^﹣¹ ．

（2）、计算在80℃时该反应的平衡常数K=．

（3）、反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）．

（4）、要增大该反应的K值，可采取的措施有（填字母）．

a．增大N₂O₄起始浓度

b．向混合气体中通入NO₂

c．使用高效催化剂

d．升高温度．

举一反三

PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）△H＞0 K=1 ①

CO（g）+Cl₂（g）═COCl₂（g）△H＜0 K=5×10⁴②

COCl₂（g）═CO（g）+Cl₂（g）△H＞0③

①4NH₃ （g）+5O₂ （g）⇌4NO （g）+6H₂O （g）；△H=﹣907.2kJ•mol^﹣1 K=1.1×10²⁶

②4NH₃ （g）+4O₂ （g）⇌2N₂O （g）+6H₂O （g）；△H=﹣1104.9kJ•mol^﹣1 K=4.4×10²⁸

③4NH₃ （g）+3O₂ （g）⇌2N₂ （g）+6H₂O （g）；△H=﹣1269.2kJ•mol^﹣1K=7.1×10³⁴

下列说法正确的是（）

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